Eletrólise é um processo físico-químico que utiliza a energia elétrica de uma fonte qualquer (como pilha ou bateria) para forçar a ocorrência de uma reação química de produção de substâncias simples ou compostas que não podem ser encontradas na natureza ou que não são encontradas em grande quantidade.
A eletrólise ocorre em cubas (ou celas) eletrolíticas, com dois eletrodos ligados aos terminais de um gerador de corrente contínua. Cátodo: É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre a redução do cátion. Ânodo: O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que se dá a oxidação do ânion.
Na eletrólise ígnea do KCℓ são produzidos K (s) e Cℓ2 (g). Já na eletrólise aquosa do KCℓ são produzidos KOH, H2 (g) e Cℓ2 (g).
A eletrólise do cloreto de sódio na forma ígnea produz gás cloro e sódio, já a eletrólise do sal em meio aquoso produz os gases cloro, hidrogênio e soda cáustica. A eletrólise é um processo em que se passa uma corrente elétrica sobre uma substância e, por meio de reações de oxirredução, o composto decompõe-se.
solução aquosa de iodeto de potássio pode-se verificar que: ocorre migração de K+ para o ânodo e I – para o cátodo. ocorre migração do H+ para o cátodo e I – para o ânodo. a solução torna-se ácida devido à formação de HI.
Como o KCl é formado por uma ligação iônica isso vai permitir que quando dissolvido em água ocorra um processo de separação dos ions (cation e ânion) para polos opostos, criando assim uma polaridade. Com isso a possibilidade de conduzir eletricidade em meio aquoso vai existir (uma propriedade da ligação iônica).
Condições: Corrente elétrica e voltagem para gerar a eletrólise e íons livres na solução .
Atualmente, a eletrólise é amplamente empregada em indústrias químicas, em processos de eletrodeposição metálica para proteção contra corrosão (galvanoplastia), na purificação de metais, como o cobre, na produção de elementos isolados e de substâncias simples que não existem na natureza, entre outros.
Assim, Faraday chegou à conclusão que a massa de uma substância eletrolisada e a carga elétrica do sistema são grandezas diretamente proporcionais. Em outras palavras, quanto mais intensa for a corrente elétrica aplicada ao processo de eletrólise, maior será a quantidade de massa da substância produzida na reação.
As formas pelas quais podemos ter essa transferência resumem-se basicamente em três: o atrito, o contato e a indução. Quando colocamos dois corpos condutores em contato, um eletrizado e o outro neutro, pode ocorrer a passagem de elétrons de um para o outro, fazendo com que o corpo neutro se eletrize.
A oxidação e a redução são fenômenos que ocorrem simultaneamente em reações em que há transferência de elétrons entre os átomos. ... Já a redução ocorre quando o elemento ganha elétrons e o seu número de oxidação diminui.