4) (Mack) A massa de permanganato de potássio (KMnO4) que deve ser dissolvida em água até completar o volume de solução de 200mL, de modo a obter-se uma solução 0,01mol/L, é de Dado: massa molar (g/mol) O = 16, K = 39, Mn = 55 a) 1,580g.
Significa dizer que 1 grama está para 20.
m = 0,316 g de KMnO4 espero ter ajudado!
Dados: MM(h2so4)=98g/mol.
342,3 g/mol
28,0134 g/mol
15,999 u
1,00784 u
Sendo assim, a massa molar é a massa de 6,02 x 1023 entidades químicas e é expressa em g/mol.
A massa molar (em gramas) é numericamente igual à massa molecular (em u). Por exemplo, a massa molecular da água é 18,02 u, logo a sua massa molar é 18,02 g. Note que 1 mol de água pesa 18,02 g e contém 6,022 x 1023 moléculas de H2O, tal como 1 mol de carbono elementar contém 6,022 x 1023 átomos de carbono.
A definição de mol é feita como sendo a quantidade de matéria de um sistema que possuem tantas entidades elementares, assim quanto átomos presente em 0,012 kg de carbono 12. Cuidado: mol é uma quantidade e não uma unidade de medida. Um mol sempre será 6,02x10²³ entidades.
Cada átomo de oxigênio possui massa atômica igual a 16 u, então a massa molecular de 1 mol de O2 é 32 g. Por fim, a massa molecular de 1 mol de água é 18 g (2,0 + 16,0).
18 g/mol
Resposta: Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas. Explicação: Um mol de qualquer coisa possui 6,02.
Mol é uma unidade de medida - muito usada na Química - que indica quantidade de matéria. Assim, podemos usar mol como uma maneira de agrupar quantidades, tal como fazemos no nosso cotidiano com palavra dúzia.
Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas. É um termo que provém do latim mole, que significa quantidade, e foi proposto pela primeira vez em 1896 pelo químico Wilhem Ostwald.
Explicação: Um mol equivale a 6,02x1023 partículas. Esse número é conhecido como constante de Avogadro. Os átomos possuem diferentes massas, então, em uma mesma massa, por exemplo, 1 g, teremos quantidades diferentes de átomos.
Resposta. kcal (quilocaloria) ou Cal (com "c" maiúsculo, que é a caloria alimentar) é o múltiplo de 1000 (kilo/quilo) da unidade de calor/energia/trabalho caloria. ... kcal/mol (quilocaloria por mol) é uma unidade de entalpia, ou seja, energia liberada ou absorvida na reação de 1 mol de uma substância.
MOL é a quantidade de substancias que contem 6,02.
Grafia e plural O nome da unidade "mol" deve ser grafado sempre em letra minúscula. Quanto ao plural, é preciso ter cuidado, pois o nome da unidade aceita o plural "mols", como no exemplo: "Quantos mols existem nesta substância?"
Divida a massa do produto químico adicionado a um dado volume de água pela sua massa molecular para encontrar o número de mols desse produto. Por exemplo, se estiver adicionando 270 g de glicose a um volume de água, então 270 g / 180 g/mol = 1,5 mol.
1 ml/mol = 0,001 l/mol - Calculadora de unidades de medição com a qual se podem converter entre outras unidades de ml/mol em l/mol.
Resposta. É só multiplicar o valor em mol/L pela massa molar.
A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V). ... Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).
Para converter mol/L para g/L basta multiplicar o valor em mol/L pela massa molar.
Assim, a massa molar da água é 18 g/mol, ou seja, 1 mol de água, que corresponde a 6,02 x1023 moléculas de água, tem a massa 18 g. Uma forma bem simples de se chegar a massa molar da água é somar a massa molar de cada átomo que compõe a molécula.