Constante de equilíbrio em termos de concentração (K) A constante K é denominada constante de equilíbrio em termos de concentração, e é uma grandeza com valor específico para uma dada reação e temperatura, independente das concentrações iniciais, volume do recipiente ou pressão.
[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 2 NO2(g) ⇄ N2O4(g) Dados: Massas molares: NO2 = 46 g/mol; N2O4 = 92 g/mol R = 8,2 x 10-2 atm.
O deslocamento de um equilíbrio químico é a mudança na pressão do ambiente, na concentração de um participante ou na temperatura do sistema para restabelecer um equilíbrio. ... Essas ocorrências foram reportadas pelo químico francês Henri Louis Le Chatelier.
a) O aumento de [NO], (reagente) desloca o equilibrio para a direita, ocorrendo assim um aumento na concentração de [NO2] e diminuição de [O2].
b) ( ) Quanto menor o valor da constante de equilíbrio(KC), mais deslocado para a esquerda está o equilíbrio. 3. Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/L de N2O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) → 2 NO2(g).
Kp = Kc . Kc é a constante de equilíbrio em função da concentração. R é a constante de Clapeyron ou seja R= 0,082 L atm. T é temperatura em Kelvins (K) onde K= T em °C + 273,15.
d) O estado físico das substâncias deve ser levado em consideração na expressão da constante de equilíbrio. e) Quanto maior for a constante de equilíbrio, mais favorável será a regeneração dos reagentes.
Um valor alto de Kc indica que os produtos estão em maior concentração, pois na expressão de Kc os produtos estão no numerador.