O pK corresponde ao pH em que há 50% de dissociação do ácido ou da base. Assim, definidos esses termos, podemos analisar o estado de ionização dos grupos carboxila e amino de um aminoácido em diferentes pHs e relembrar a definição de ponto isoelétrico. Figura 17 – Variações dos grupos dos aminoácidos em diferentes pHs.
Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka]. Como observado acima, Henderson e Hasselbalch criaram a fórmula para o cálculo do pH de uma solução-tampão, formada por um ácido fraco e um sal que apresenta o mesmo ânion desse ácido.
A escala do pH vai de 1 à 14, sendo que 7.
Para efetuar a constante de ionização Assim como a constante de equilíbrio Kc, na fórmula para calcular a constante de ionização, a multiplicação entre as concentrações molares dos produtos está no numerador, e a concentração molar do ácido ou da base participante do equilíbrio está no denominador.
A constante de ionização (representada pela sigla Ki) é a constante de equilíbrio que trata da concentração molar (quantidade em mol/L) dos íons presentes em uma solução preparada pela dissolução de um composto iônico em água.
Já o ka e kb são constantes ácidas (ka) e básicas (kb),ele é o que determina oque e´mais acido ou mais básico em uma solução.
Ka do HCN = ? Ka = 0,10 .
Quanto maior o Ka ( menor o pKa, pois o pKa = - log Ka), mais íons H(1+) estarão em solução, mais forte é o ácido e menor o pH da solução aquosa.
É um ácido fraco porque não é um dos hidrácidos fortes (HCL, HBr e HI) e não é o hidrácido moderado (HF). É um ácido moderado porque, como é um oxiácido, na subtração entre o número de oxigênios (4) e o número de hidrogênios (3), o resultado é 1.
Em geral, a reação entre uma base e a água pode ser traduzida por: B (aq) + H2O (l) ↔ HB+ (aq) + HO- (aq) sendo a constante de basicidade (Kb) dada pela seguinte expressão: Kb = [HB+]e[HO-]e/[B]e. ... Quanto maior for, mais forte é a base, uma vez que a sua ionização se dá em maior extensão.
Quanto maior o Ka -> mais forte é o ácido. Quanto maior o Kb -> mais forte é a base. Quando um composto iônico (sal ou base) é puco solúvel em água, existe um equilíbrio entre a solução saturada e o preciptado (sólido) que está em contato com a solução.
O íon H+ é considerado um próton, então na reação o ácido perde um H+ e a base recebe esse H+. ... Quando o pKa é menor que 1 se tem um ácido muito forte, quando o pKa vai de 1 a 5 se tem um ácido forte, com pKa entre 5 e 15 sem tem um ácido fraco e quando o pKa é maior que 15 o ácido é muito fraco.