De acordo com o princípio de Le Chatelier, se a pressão de um sistema for aumentada, ocorrerá o deslocamento do equilíbrio no sentido de maior volume, enquanto que se a pressão for diminuída ocorrerá o deslocamento do equilíbrio. Aumentando a pressão = equilíbrio desloca para a direita (por ser o lado de menor volume).
Assinale V (verdadeiro) ou F (falso): a)( ) Quando um fator externo age em um sistema em equilíbrio, o sistema desloca se no sentido contrário para compensar o efeito produzido por esse fator. b)( ) Reações endotérmicas são favorecidas pela diminuição temperatura.
Olá!!!! Bom vamos lá então : a) O aumento de [NO], (reagente) desloca o equilibrio para a direita, ocorrendo assim um aumento na concentração de [NO2] e diminuição de [O2].
Resposta. Com o aumento da temperatura, teremos uma maior quantidade de reagentes, já que agora ocorre o inverso do que seria se a entalpia fosse maior que 0 (H>0). Portanto, a reação é deslocada para o lado esquerdo. ... Com isso, ocorrerá uma maior quantidade de produtos, já que a reação se deslocará para a direita.
O deslocamento em equilíbrios iônicos ocorre quando é adicionado ao meio reacional um íon comum ou íon que reage com um de seus componentes. O deslocamento em equilíbrios iônicos segue o princípio de Le Chatelier da mesma forma que um equilíbrio envolvendo um processo químico sem íons.