Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Entre as partículas dele, não há qualquer tipo de interação, como forças atrativas ou repulsivas, além disso, essas partículas não ocupam espaço.
Quando estudamos um gás, temos que estudar suas três grandezas fundamentais: pressão, volume e temperatura. Essas grandezas são chamadas de variáveis de estado dos gases porque elas influenciam grandemente suas propriedades e comportamento.
Gás ideal é um recurso usado para facilitar os cálculos, pois releva questões como temperatura e expansibilidade. Já o gás real apresenta todas essas característica que devem ser levadas em conta na hora dos cálculos.
Existem três classes básicas de gases ideais:
Para que possamos estudar os gases, é necessário antes de qualquer coisa definir três tipos de gases: O gás real, o gás ideal e o gás perfeito. Vale lembrar que estas definições de gases é o que nos fará entender sobre a teoria cinética dos gases e estudos posteriores a este, que contemplem esse tema.
Os gases reais são todos os gases existentes na natureza, salvo quando estão em condições de pressão e de temperatura particulares e nestes casos são considerados aproximadamente, para efeitos apenas de cálculos facilitados, como gases perfeitos ou ideais.
Um gás ideal é um gás hipotético em que as moléculas que o constituem estão suficientemente afastadas entre si de modo a não se verificarem interacções intermoleculares, ocorrendo choques perfeitamente elásticos (sem perda de momento linear nem de energia cinética).
Energia cinética de um gás Devido às colisões entre si e com as paredes do recipiente, as moléculas mudam a sua velocidade e direção, ocasionando uma variação de energia cinética de cada uma delas. ... Utilizando-se da relação que em 1mol de moléculas de uma substância há moléculas desta substância.
Energia interna de um sistema (U) é a soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás. ... Para um gás ideal como não existe interação entre as moléculas, a energia interna é somente a energia cinética. Para um gás ideal monoatômico temos a equação acima.
Portanto, um gás real se aproxima de um ideal quando possui baixa pressão e alta temperatura.
2. (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm.
Ou seja, a temperatura deve ser elevada a 800 K. Observe que a quantidade de gás, n₁, não se altera no processo.
O estudo dos gases tem sido muito importante para a sociedade, uma vez que permitiu que os conhecimentos sob a atmosfera pudessem ser desenvolvidos, e principalmente, controlados.
Composta por gases como oxigênio, gás carbônico e nitrogênio, a atmosfera terrestre desempenha importantes funções, como proteger a Terra dos raios ultravioletas, nocivos aos seres vivos, e manter a temperatura média da Terra, evitando grandes amplitudes térmicas entre o dia e a noite.
Apesar de não os vermos na maioria das vezes, os gases são substâncias que estão presentes constantemente em nosso cotidiano e fazem parte de processos importantíssimos para a manutenção da vida em nosso planeta. ... O gás oxigênio, além de ser vital para nossa respiração, é também o que alimenta todas as combustões.
Embora a lei dos gases tenha sido deduzida para gases ideais, ela dá uma descrição razoavelmente precisa do comportamento da atmosfera, que é uma mistura de muitos gases. onde p, e T são pressão, densidade e temperatura absoluta. R é a constante do gás.
Note que, como essa equação vale para uma transformação gasosa genérica, ela também vale para os casos específicos vistos anteriormente. Logo, para P1=P2, V1=V2 ou T1=T2 a Lei Geral dos Gases recai sobre a Lei de Charles, de Gay-Lussac ou de Boyle, respectivamente.
A Lei de Charles foi proposta pelo físico e químico francês Jacques Alexandre Cesar Charles (1746-1823). Ela apresenta a transformação isométrica ou isocórica dos gases perfeitos. Ou seja, o volume do gás é constante, enquanto a pressão e a temperatura são grandezas diretamente proporcionais.
Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. ... A lei de Charles estabelece que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante.
A lei de Dalton diz que, em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e que a pressão total (P) é igual à soma das pressões parciais. John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica.
A lei de Charles descreve a relação entre volume e temperatura de um gás. ... Pode ser deduzido da equação ideal do gás, PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de moles de gás, R é a constante ideal de gás e T é a temperatura de Kelvin. Reescrevendo a equação, V/T = (nR/P).
Uma transformação isocórica, também denominada transformação isovolumétrica, ou ainda isométrica, ocorre quando se mantém o volume constante e se variam a temperatura e a pressão de um gás com massa fixa. O termo isocórica vem do grego: iso significa igual, e coros é volume; isto é, volume igual ou volume constante.
Muito conhecida como menina dos olhos, o orifício entre a córnea e o cristalino tem o nome de pupila. ... Em resumo, as pupilas isocóricas são aquelas que possuem o mesmo diâmetro e reagem igualmente à luz. Essa é a condição considerada normal das pupilas em questões clínicas.