As misturas fazem parte do nosso cotidiano a todo instante, desde o ar que respiramos até os objetos que utilizamos nas tarefas diárias, nos alimentos, nos líquidos que ingerimos, inclusive na água, em que estão misturados diversos sais minerais e gases.
Lei de Dalton das pressões parciais: A pressão total do sistema corresponde à soma das pressões parciais exercidas por cada um dos gases que compõem a mistura.
A pressão é uma variável de estado dos gases e é resultado das colisões das partículas do gás contra as paredes do recipiente que o contém. Sua unidade é o Pa (pascal).
A lei de Dalton diz que, em uma mistura gasosa, a pressão de cada componente independe da pressão dos demais e que a pressão total (P) é igual à soma das pressões parciais. John Dalton (1766-1844) foi um grande estudioso da constituição da matéria, sendo mais conhecido por sua teoria atômica.
A lei de Amagat estuda o volume ocupado por um determinado gás em uma mistura gasosa. ... De acordo com Amagat, o volume que um gás ocupa em uma mistura gasosa é exatamente igual ao volume que esse gás ocuparia se estivesse sozinho dentro de um recipiente (Lei de Amagat), sob as mesmas condições de temperatura e pressão.
Essa pressão reduzida é chamada de pressão parcial. Assim, a soma de todas as pressões parciais será igual à pressão total Portanto, a lei de Dalton é considerada uma lei limite porque exige que a pressão e a temperatura sejam desprezíveis. ... Essa pressão reduzida é chamada de pressão parcial.
Gás ideal é aquele em que as colisões entre as partículas são perfeitamente elásticas. Entre as partículas dele, não há qualquer tipo de interação, como forças atrativas ou repulsivas, além disso, essas partículas não ocupam espaço.
A Hipótese de Avogadro, proposta em 1811 por Amedeo Avogadro, diz que: Volumes iguais, de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de substâncias em mol (moléculas). Essa lei está relacionada ao volume molar de gases.
As 3 principais variáveis associadas ao estado de um gás são temperatura, pressão e volume. Em um processo termodinâmico, essas três variáveis precisam obedecer a seguinte relação matemática: P1. V1/T1 = P2. ... Como podemos perceber, pressão e volume de um gás são inversamente proporcionais à sua respectiva temperatura.
Quando estudamos um gás, temos que estudar suas três grandezas fundamentais: pressão, volume e temperatura. Essas grandezas são chamadas de variáveis de estado dos gases porque elas influenciam grandemente suas propriedades e comportamento.
Um gás sofre uma transformação isotérmica quando há a variação da sua pressão e do seu volume, com a temperatura sendo mantida constante. ... Se aplicarmos uma pressão externa sobre este êmbolo, ou seja, se aumentarmos a pressão, o volume do ar ocupado dentro da seringa diminuirá, e vice-versa.
Em um gás, quando uma das grandezas termodinâmicas macroscopias sofre uma alteração, ocorre mudança, em pelo menos, uma das outras duas grandezas (P = pressão - T= temperatura - V= volume). Neste caso dizemos que o gás sofreu uma transformação.
O que significa dizer que um gás sofreu uma transformação gasosa? ... Logo, uma transformação gasosa nada mais é do que qualquer situação em que determinada quantidade de gás sofre variação em uma de suas três variáveis de estado. Sempre que uma variável sofrer alteração, outra consequentemente terá seu valor mudado.