Tem mais depois da publicidade ;) Se esse valor der próximo a 100%, então teremos uma base forte. Por outro lado, se esse valor der menor ou igual a 5%, teremos uma base fraca. O grau de dissociação do hidróxido de sódio (NaOH), por exemplo, a 18ºC, é igual a 95%, o que mostra que essa base é forte.
Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-). Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.
Bases fortes: bases de metais alcalinos (NaOH, LiOH, KOH, RbOH, CsOH) e de alguns metais alcalinoterrosos (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2); Bases fracas: Bases de metais de transição, dos metais das famílias 13, 14 e 15 da tabela periódica, o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando íons OH-. As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação.
Classificação das bases De acordo com o número de hidroxilas que uma base apresenta, ela pode ser classificada como: Monobase: apresenta um único grupo OH–. Ex: KOH (hidróxido de potássio). Dibase: Presença de dois grupos OH–.
Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso.
O hidróxido de potássio cuja fórmula molecular é o KOH pertence a classe das bases, sendo classificada como forte, e é também comumente chamado como potassa cáustica.
Escreva as fórmulas das bases a seguir:
A nomenclatura das bases que possuem o cátion com somente uma valência é realizada escrevendo-se a palavra “hidróxido de” e o nome do cátion. As bases são compostos inorgânicos que, em meio aquoso, liberam como único ânion o hidróxido (OH-), e seus cátions variam, sendo, geralmente, metais.
Nomenclatura usual das bases Na regra de nomenclatura usual para as bases, o termo oso será utilizado para o caso de a base apresentar o cátion de menor carga, e o termo ico será utilizado para o caso de cátion de maior carga. Exemplo: Hidróxido de ferro II [Fe(OH)2] e Hidróxido de ferro III [Fe(OH)3].
Sais se definem como toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação liberando um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. ... Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons.
Para nomear ânions monoatômicos, devemos acrescentar o sufixo -eto ou -ido ao nome do elemento precedido pela palavra “íon”....Nomenclatura de ânions
HCl: ácido clorídrico; H2CO3: ácido carbônico; H2S: ácido sulfídrico.
Ácido cloroso
Oxiácidos: aqueles que possuem oxigênio em suas moléculas. Exemplos: H2SO4, HClO4, HNO3, etc.
Ácidos se fazem muito presentes em nosso cotidiano, estão presentes até mesmo na nossa alimentação, como por exemplo, nas frutas cítricas encontramos os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C). ... Em virtude de propriedade de corrosão, o ácido fluorídrico é usado para gravar sobre vidro.
O ácido H4SiO4 é o ácido silícico. Uma das maneiras mais simples de dar nome aos oxiácidos (ácidos com oxigênio) é a partir do nome e da fórmula dos ácidos-padrão de cada família. Alguns ácidos de um mesmo elemento têm os prefixos de seus nomes atribuídos em função de seu grau de hidratação.
Nitric acid
Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos....b) Ácidos principais:
ácido sulfúrico
ácido fluorídrico