Um processo adiabático é um processo que não envolve a transferência de calor ou matéria dentro ou fora de um sistema. Diz-se que é adiabaticamente isolado. A suposição de que um processo é adiabático é uma suposição simplificadora que é frequentemente feita. A suposição de isolamento adiabático de um sistema é útil.
Chamamos de transformação adiabática a transformação gasosa na qual o gás não realiza troca de calor com o meio externo. No estudo da Termologia chamamos de transformações adiabáticas aquelas transformações gasosas onde não há troca de calor com o meio externo. Sendo assim, na transformação adiabática o calor é zero.
Como exemplo, pode-se mencionar a expansão de gases de combustão em um cilindro de motor de automóvel em alta rotação. É correto afirmar que, em um processo adiabático no sistema, a) a temperatura é constante e o trabalho realizado pelo sistema é nulo.
Como q = 0 porque o gás não recebe calor => U = w > 0 => Uf > Ui o que significa que o trabalho foi armazenado como energia interna. Quando um gás sofre compressão sem que haja transferência de calor do exterior, sua energia interna aumenta e sua pressão também.
Importante: Compressão -> O gás recebe trabalho -> A energia em forma de trabalho aumenta a energia interna. Como há compressão, o volume do gás diminui. ... Por isso, se há diminuição do volume, a densidade aumenta. A transferência de calor com o ambiente em processos adiabáticos é nula.
Uma expansão adiabática sempre vem acompanhada por uma diminuição da temperatura do gás, devido ao simples fato de que este necessita utilizar parte de sua energia interna para a realização deste trabalho. ... Em contrapartida se diminuirmos o volume, aumentarmos a energia interna do gás e consequentemente a temperatura.
Como vimos, a energia interna depende diretamente da temperatura, logo, se a temperatura não varia, a energia interna também não varia (ΔU = 0). Sendo assim, se o gás recebe calor (Q > 0), essa energia é integralmente utilizada na realização de trabalho (τ > 0), permitindo a sua expansão.
As partículas de um sistema têm vários tipos de energia, e a soma de todas elas é o que chamamos Energia interna de um sistema. ... Ao ser fornecida a um corpo energia térmica, provoca-se uma variação na energia interna deste corpo. Esta variação é no que se baseiam os princípios da termodinâmica.
Quando lidamos com gases moleculares, como os gases diatômicos, deve-se levar em conta as interações moleculares e, por isso, a energia interna é determinada pela soma da energia cinética das moléculas com a energia potencial existente entre elas.