A amônia ou amoníaco (NH3) é uma molécula formada por um átomo de nitrogênio ligado à três de hidrogênio. É obtida por um processo famoso chamado Haber-Bosch que consiste em reagir nitrogênio e hidrogênio em quantidades estequiométricas em elevada temperatura e pressão.
A amônia pode ser usada diretamente como fertilizante ou ainda constituir matéria prima principal para a produção de fertilizantes nitrogenados. Outra utilização da amônia é para a produção de explosivos, esta aplicação também foi descoberta por Haber.
Embora o processo Haber seja usado principalmente para produzir fertilizantes hoje em dia, durante a Primeira Guerra Mundial, ele forneceu à Alemanha uma fonte de amônia para a produção de explosivos, compensando o bloqueio comercial das potências aliadas no salitre chileno.
Foi usado pela primeira vez, à escala industrial, na Alemanha durante a Primeira Guerra Mundial. Para a produção de munição os alemães dependiam do nitrato de sódio importado do Chile, que era insuficiente e incerto.
Atribui-se à síntese da amônia um aumento de 30 a 50% da produção agrícola. Com isso, os fertilizantes nitrogenados garantiram a sobrevivência de mais de um quarto da população mundial durante o século 20. A importância desses fertilizantes nitrogenados tem se ampliado nos últimos anos.
“A amônia interfere nos ciclos metabólicos das bactérias, funciona para matar os microorganismos. Em altas concentrações, pode causar edema pulmonar em seres humanos”, explica Pastore.
Por outro lado, a síntese de amônia desenvolvida por Haber-Bosch proporcionou a produção em escala mundial de fertilizantes nitrogenados, aumentando a produtividade da agricultura em grande parte do planeta. Atribui-se à síntese da amônia um aumento de 30 a 50% da produção agrícola.
O processo de síntese da amônia, criado por Fritz Haber e transportado para escala industrial por Carl Bosch (1874-1940), permitiu à Alemanha resistir ao cerco dos aliados, durante a Primeira Guerra Mundial (1914-1918). ... A neutralização do ácido nítrico com a amônia origina o nitrato de amônio.
Fritz Haber recebeu o Prêmio Nobel de Química em 1918 por desenvolver a síntese de amônia, importante para fertilizantes e química. Haber, junto com Max Born, propôs o ciclo de Born-Haber como um método para avaliar a energia reticular de um sólido iônico. .
A amônia serve de matéria-prima para um número elevado de aplicações. Ela é utilizada na fabricação de fertilizantes agrícolas, fibras e plásticos, de produtos de limpeza, de explosivos, etc. Entre tantos empregos, podemos destacar: Fertilizantes: sulfato de amônio, fosfato de amônio, nitrato de amônio e uréia.
Resposta. a reação de formação da amônia é endotérmica. o rendimento da reação, a 300 atm, é maior a 600°C.
Resposta. À mesma pressão e a 600 °C , o rendimento é de 20,8%.
É neste ponto que se destaca o mérito de Haber, pois, através de seu método, ele descobriu condições economicamente aceitáveis para produzir amônia e conciliar esses dois fatores: pressão de 200 a 600 atm, 450ºC e catalisadores (uma mistura de Fe, K2O e Al2O3).
A síntese da amônia estipulada por estes cientistas ficou conhecida como processo Haber-Bosch, e consiste em uma reação entre nitrogênio e hidrogênio para produzir amoníaco.
Para detectar níveis elevados de amônia no sangue, avaliar alterações de consciência em doenças hepáticas graves e alguns distúrbios hereditários do ciclo da ureia; para apoiar o diagnóstico de encefalopatia hepática e de síndrome de Reye.
Verificado por especialistas Podemos afirmar que é importante escolher e controlar as condições de pressão e de temperatura na produção da amônia pelo processo Haber, pelo fato de que quando do desenvolver desse tipo de reação, existe uma grande tendência de atingir o seu equilíbrio termodinâmico.
NH3
O metano (CH4) possue 4 ligações covalentes dos 4 hidrogênios com o único carbono da molécula.
A molécula do metano, CH4, possui um átomo de carbono e a quatro átomos de hidrogênio, que estão unidos por ligação covalente.