Por causa da altura, quanto maior a altitude menor será o ponto de ebulição, e quanto maior a altura menor também é a pressão exercida sobre o liquido o que diminui o seu ponto de ebulição.
Sabendo que pressão é uma força aplicada em uma determinada área, as diferentes temperatura em que a água ferve esta relacionado a pressão atmosférica, lugares mais altos ( menor pressão atmosférica) a água ferve em menor temperatura isso porque existe uma menor resistência para as moléculas de água se desprender umas ...
Quanto maior a altitude em relação ao nível do mar, menor a pressão atmosférica; Quanto maior a pressão atmosférica, maior o ponto de ebulição; Quanto menor a altitude, maior a pressão atmosférica e maior o ponto de ebulição.
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Entretanto, muito embora seja normal, existe um limite de aproximadamente um a cinco centímetros por semana ou 3 milímetros por dia, que pode variar de acordo com o tamanho da superfície da piscina e de fatores meteorológicos já mencionados, como por exemplo o calor e a baixa umidade.
Temperatura crítica é a temperatura acima da qual a substância pode existir somente na forma de gás. Acima dessa temperatura, um gás não pode ser liquefeito, por mais que a pressão do sistema seja elevada.
O ponto crítico é a temperatura mais alta a que o líquido e o gás (de uma substância pura) podem coexistir e corresponde a uma temperatura diferente para cada substância.
O ponto triplo, outro dos pontos que compõem o diagrama de fases, é onde os três estados físicos coexistem ao mesmo tempo. Por fim, o último dos pontos do diagrama de fases é o ponto crítico. Ele delimita o estado físico de vapor, onde, a partir dali, não é mais possível distinguir os estados líquidos e vapor.
Em termodinâmica, o ponto triplo é um estado particular de uma substância determinado por valores de temperatura e pressão, no qual as três fases ou estados físicos da substância (sólido, líquido e gasoso) coexistem em equilíbrio.
O ponto triplo da água, bem como o de qualquer outra substância, corresponde a um ponto, no diagrama de fases, em que os estados sólido, líquido e gasoso coexistem em equilíbrio termodinâmico. No diagrama de fases, o ponto triplo é localizado onde as curvas de sublimação, fusão e vaporização encontram-se.
Pressão de vapor de um líquido é a pressão máxima exercida pelos seus vapores, quando se atinge o equilíbrio dinâmico entre a fase líquida e a gasosa. Vamos supor que você tenha uma substância não volátil dissolvida em um solvente volátil, por exemplo, água e sal.