Equação de Clapeyron, também conhecida como a lei geral dos gases ideais, é usada para descrever o estado termodinâmico dos gases ideais por meio das grandezas de pressão, volume e temperatura.
2. (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol. K e n é o número de mol do gás.
A equação de estado dos gases, ou equação de Clapeyron, descreve o comportamento de um gás ideal e faz a seguinte relação de grandezas: PV = nRT. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Essa é conhecida como a equação geral dos gases, que aborda as três variáveis de estado (P, V e T). A equação geral nos permite calcular, por exemplo, o volume de um gás que passou por alterações de temperatura e pressão. Um objeto prático que nos ajuda a entender a aplicação deste princípio: as latas de aerossóis.
Através das três Transformações gasosas (isotérmica, isobárica, isovolumétrica) representadas respectivamente pelas equações: PV = K, V/T = K, P/T = K é que se chegou à Equação geral dos gases: ... Sendo assim, é possível conhecer o volume, a temperatura e pressão de um gás se nos basearmos nessa equação.
Tem mais depois da publicidade ;) Assim, a equação geral dos gases ou equação da transformação geral dos gases é dada por: Isso quer dizer que quando uma massa fixa de gás sofre uma transformação em que as três grandezas (pressão, temperatura e volume) se alteram, a relação PV/T permanece constante.
Lei geral dos gases ou lei combinada dos gases é uma lei dos gases que combina a lei de Boyle, a lei de Charles e a lei de Gay-Lussac. ... A lei de Charles estabelece que o volume e a temperatura são diretamente proporcionais entre si, sempre e quando a pressão se mantenha constante.
p = pressão do gás; ... Essa é a equação de estado dos gases perfeitos proposta por Clapeyron. O químico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856) comprovou que volumes iguais de quaisquer gases, que estão nas mesmas condições de temperatura e pressão, apresentam o mesmo número de moléculas.
Uma transformação isobárica ocorre quando o gás está com uma pressão constante. Por exemplo, se for feito em um ambiente aberto, a transformação será isobárica, pois a pressão será a pressão atmosférica que não mudará. ... Dois cientistas principais estudaram como ocorre essa variação nas transformações isobáricas.
Note que, como essa equação vale para uma transformação gasosa genérica, ela também vale para os casos específicos vistos anteriormente. Logo, para P1=P2, V1=V2 ou T1=T2 a Lei Geral dos Gases recai sobre a Lei de Charles, de Gay-Lussac ou de Boyle, respectivamente.
Quando queremos comparar o estado inicial e final de um gás em uma transformação gasosa, usamos a Lei Geral dos Gases. ... É a partir da Equação de Clapeyron que deduzimos o volume molar de um gás ideal nas CNTP (0ºC e 1 atm) como 22,4 L.
O professor pode pedir para os alunos calcularem a massa molar (M = m/n) do gás butano, com o auxílio da equação de estado dos gases (PV = nRT). Considere o gás butano como um gás ideal, a pressão atmosférica (P) igual a 1 atm e o valor da constante universal dos gases (R) igual a 0,082 atm.
De uma ou mais substâncias, presentes no estado inicial de um sistema, transformam-se em uma ou mais substâncias diferentes, que estarão presentes no estado final, a transformação é uma reação química, ou transformação química.
Resposta. O mesmo número do número atômico, presente na tabela periódica.
Transformações químicas são ações que resultam na formação de novas substâncias. ... É possível confirmar a origem de novas substâncias comparando-se as características apresentadas por produtos e reagentes. Produto é a nova substância, enquanto reagente é a substância que lhe dá origem, ou seja, a substância inicial.
Resposta. Resposta: a) No estado inicial há uma mistura e no estado final há uma substância pura.
Mistura é a união de duas ou mais substâncias diferentes (independentemente se são simples ou compostas). Ela apresenta características físicas (ponto de fusão, ponto de ebulição, densidade, tenacidade etc.) diferentes e variáveis (não fixas) em comparação com as substâncias que a compõem.
Uma mistura comum é a união de duas ou mais substâncias em um mesmo recipiente....Os gráficos de misturas e substâncias apresentam sempre a mesma composição, isto é:
Misturas homogêneas: são misturas as que apresentam apenas uma fase, ou seja, não é possível distinguir os componentes que as constituem. Um exemplo desse tipo de mistura é quando adicionamos uma certa quantidade sal em um copo com água e agitamos, ocorre uma dissolução do sal, tornando-se apenas uma fase.
Resposta: mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase, ou seja, quando misturamos duas ou mais substâncias e não conseguimos identificá-las separadamente no recipiente. Enquanto que, a mistura heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.
As fases de uma mistura são as porções de substâncias que não se misturam, como é o caso da água e do óleo, uma mistura bifásica, ou o sangue parado, que, com o tempo, irá se separar em 3 fases.
Em Química e Física, uma fase (do grego φασις, que significa aspecto, aparência) é um aspecto microscopicamente homogêneo de um sistema, isto é, uma região do espaço em que as características físicas de determinada matéria são uniformes. ... Por isso, água líquida em gelo moído é um sistema de duas fases.
Fazes é uma forma conjugada do verbo fazer: tu fazes. Fases é o plural do substantivo fase, sinônimo de etapa ou período. Assim, as duas palavras existem no português e estão corretas. Apresentam, contudo, significados diferentes, devendo ser utilizadas em situações diferentes.
Lua Minguante A lua de hoje está 11,32% visível e está decrescendo. Faltam 3 dias para a fase Lua Nova.
As fases da vida As principais etapas da vida humana são: infância, adolescência, fase adulta e velhice. Há também as fases de transição entre as etapas da vida, como: Puberdade, Juventude e as mulheres que passam por uma fase chamada de climatério.
A vida e as divisões. A vida se inicia pelo nascimento do ser vivo. Esse encerra com a sua morte. Mas esse espaço que fica entre o início e o final possui algumas divisões, que são as chamadas fases da vida: a infância, a adolescência, a idade adulta e a velhice.
Por norma a adolescência é dividida em três fases: Adolescência precoce (dez aos 12 anos) Adolescência média (13 aos 16 anos) Adolescência tardia (acima dos 17)
A adolescência é uma fase de amadurecimento: é um período de transição no desenvolvimento físico e psicológico, em que o ser humano deixa de ser criança e entra na idade adulta.