Os enantiômeros diferem-se dos diastereoisômeros devido ao fato de que esses últimos não são a imagem do espelho um do outro. Tanto os enantiômeros, quanto os diastereoisômeros, são estereoisômeros ou isômeros espaciais. ... Por exemplo, o hormônio adrenalina possui dois enantiômeros, o dextrogiro e o levogiro.
Uma forma de identificar se os compostos são enantiômeros é verificar se a molécula é assimétrica por possuir pelo menos um carbono quiral, ou seja, que possui todos os ligantes diferentes entre si.
Número de isômeros opticamente inativos (misturas racêmicas) = (2n )/2. onde n é o número de carbonos quirais na molécula.
Estereoisômeros - isômeros que têm a mesma conectividade, mas que diferem no arranjo de seus átomos no espaço. - Enantiômeros - estereoisômeros que são imagens especulares não-superponíveis um do outro. - Diasteroisômeros - estereoisômeros que não são imagens especulares um do outro.
Para identificar um carbono quiral, basta reconhecer um carbono que possui quatro ligantes diferentes, independentemente se a estrutura orgânica for aberta ou fechada.
Quando uma molécula possui dois carbonos assimétricos iguais, ela terá dois isômeros opticamente ativos (dextrogiro e levogiro) e dois inativos (meso e mistura racêmica).
Há isomeria óptica quando o composto contém pelo menos um carbono assimétrico (C*), também chamado de carbono quiral. Leia também Isomeria Espacial e Química Orgânica.
A isomeria óptica estuda os compostos (isômeros) opticamente ativos que possuem mesma fórmula molecular, mas que se diferenciam pelo tipo de desvio do plano de luz polarizada. ... Assim como em todo tipo de isomeria, os isômeros ópticos possuem a mesma fórmula molecular, mas são diferenciados por sua atividade óptica.
O requisito básico para um composto possuir isômero óptico é possuir ao menos um carbono quiral conferindo assimetria à molécula. ... Mas primeiramente, devemos definir o que é um carbono quiral. O carbono é um elemento tetravalente, ou seja, precisa realizar quatro ligações para se estabilizar.
Isomeria geométrica é um tipo de isomeria espacial que avalia e compara a posição no espaço dos ligantes de dois átomos de carbono em uma cadeia. Essa avaliação é feita a partir de um plano imaginário entre os carbonos envolvidos. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
Isomeria geométrica ou cis-trans ocorre em compostos alifáticos insaturados e em compostos cíclicos que possuem ligantes diferentes. ... Observe que no primeiro caso os ligantes iguais estão do mesmo lado do plano, sendo isômeros cis.
Isomeria de compensação ou metameria é quando os isômeros se diferem pela posição do heteroátomo na cadeia carbônica. A isomeria de compensação ou metameria é um tipo de isomeria plana, ou seja, a diferença entre os isômeros pode ser identificada por meio da análise da fórmula estrutural plana da molécula.
As principais diferenças entre moléculas que apresentam isomeria óptica estão na influência que causam ou não na luz polarizada, sendo capazes de desviar ou não a luz, e com relação às propriedades físicas e químicas que apresentam.
Deste forma, são capazes de rotacionar a luz plano-polarizada no sentido horário (dextrogiro ou dextrorrotatório) ou anti-horário (levogiro ou levorrotatório). Considerando essas características observa-se experimentalmente que a glicose é dextrogira enquanto a frutose é levogira.
Tem mais depois da publicidade ;) Dextrogiro: Isômero óptico ativo que desvia a luz polarizada para a direita; Levogiro: Isômero óptico ativo que desvia a luz polarizada para a esquerda.
Para ter isomeria óptica, o composto precisa ter em sua estrutura um carbono quiral. Então, encontrando o carbono quiral na letra B e na letra F você pode afirmar que estas substâncias terão isomeria óptica. Lembra o que é um carbono quiral? Carbono que tem 4 ligantes diferentes.
Para que uma molécula apresente isomeria óptica, é necessário que a substância seja composta por uma molécula assimétrica, o que a torna capaz de desviar a luz polarizada para a direita, chamada de dextrogiro (d), ou para a esquerda, chamada de levogiro (l).
Quando uma molécula possui apenas um carbono assimétrico ou quiral ele terá 2 isômeros opticamente ativos, que são o dextrogiro e o levogiro, e 1 isômero opticamente inativo, que é a mistura racêmica desses dois enantimorfos.