Esse ácido apresenta uma cadeia com quatro átomos de carbono (prefixo but), apenas ligações simples entre os átomos de carbono (infixo an) e duas carboxilas (dioico), por isso, seu nome é ácido butanodioico.
Sabemos que o radical hidroxila é o mais reativo dos radicais biológicos conhecidos. Sua formação, normalmente se dá pela reação do peróxido de hidrogênio (água oxigenada) com ferro ou cobre (a famosa reação de Fenton).
Trata-se de uma substância orgânica oxigenada muito utilizada como flavorizante e obtida na reação química entre um álcool e um ácido carboxílico. Estruturalmente, o que caracteriza o éster é a presença de algum radical alquila ligado diretamente ao átomo de oxigênio.
Ésteres - Função Éster. Ésteres são compostos orgânicos derivados dos ácidos carboxílicos. ... É através da esterificação que surgem os ésteres. O Éster não é solúvel em água, mas sim em álcool, éter e clorofórmio.
São compostos que contém a seguinte fórmula geral, sendo “R” radicais hidrocarbonetos não necessariamente iguais: Os ésteres são produzidos a partir da reação química entre um ácido carboxílico e um álcool, que origina como produto éster e água.
Em termos gerais, a reação de saponificação ocorre quando um éster em solução aquosa de base inorgânica origina um sal orgânico e álcool. A Reação de saponificação também é conhecida como hidrólise alcalina, através dela é que se torna possível o feitio do sabão.
A saponificação cadavérica é um fenômeno que transforma o cadáver a ponto de conservá-lo da decomposição. Após a morte é comum que o cadáver passe pelo processo comum de putrefação, isso ocorre através da atuação ativa de bactérias, quando as enzimas, em determinadas situações, geram a desintegração do corpo.
O índice de saponificação é o número de miligramas de hidróxido de potássio necessários para saponificar 1 g de óleo ou gordura (HARTMAN e ESTEVES, [s.d.]). ... Esse índice avalia o estado de deterioração, à medida que mede a quantidade de ácidos graxos, constituintes do óleo, encontrados no produto.
A produção do sabão e do sabonete segue praticamente a mesma regra básica: é uma reação entre um ácido graxo (gorduras e óleos de origem vegetal ou animal) com um material alcalino, isto é, de caráter básico. Normalmente, a base é o hidróxido de sódio (NaOH), que é conhecida como soda cáustica.
Para a obtenção de sabões mais moles, utiliza-se o hidróxido de potássio (KOH) no lugar do hidróxido de sódio (NaOH) na reação de saponificação. Os sabões de barra utilizam a gordura animal como matéria-prima, enquanto os sabonetes que usamos para a higiene pessoal são feitos com óleos vegetais no lugar da gordura.
Na verdade o sabão foi inventado pelos fenícios 600 anos antes de Cristo. Eles ferviam a banha de cabra com água e cinzas de madeira, obtendo um sabão cremoso. Foi no século VII que os árabes descobriram o processo de saponificação misturando óleos naturais, gordura animal e soda cáustica.
Álcool. A sua adição ocorre porque a solubilização do óleo é melhor no álcool do que em água e assim o endurecimento do sabão caseiro se torna mais rápido.
Para substituir o detergente Se o detergente acabar, adicione uma colher de chá de sal a um litro de água fervida. A água quente é uma ótima arma contra a gordura e ajuda a amolecer a sujeira dos pratos e panelas; e o sal é um agente esfoliante e bactericida.
Modo de preparo Dissolva o bicarbonato nos 200 ml de água gelada e adicione o composto aos outros ingredientes; Volte a mexer e quando todos os produtos estiverem bem incorporados já é possível levar a mistura ao molde ou forma; Após 24 horas seu sabão estará em ponto de corte e pronto para o uso.