Na tabela periódica, a família dos halogênios é composta pelos seguintes elementos: flúor, cloro, bromo, iodo e astato. Família dos Halogênios: conhecida também como VII A, é uma das mais conhecidas famílias da Tabela Periódica, os elementos que a compõe são: Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br), Iodo (I), Astato (At).
O grupo dos halogênios é o de número 17 (ou 7A) da tabela periódica e tem seu nome derivado do grego e que significa formadores de sais. Todos os elementos desta família são não metais (ametais) e representativos. São eles: flúor, cloro, bromo, iodo, astato e ununséptio.
A série química dos Halogênios pertence ao grupo 17 ou 7A da tabela periódica. Os Halogênios são elementos representativos e seu significado (do grego) é “formador de sais”. ... Todos apresentam 7 eletérons na sua última camada de energia, terminando a sua configuração eletrônica em subnível p com 5 elétrons.
Entre as principais características dos gases nobres, destaca-se a sua estabilidade atômica, isto é, não precisam associar-se a outro elemento para ficar estável. Os gases nobres são elementos químicos localizados na família VIIIA ou grupo 18 da Tabela Periódica.
Onze elementos da tabela periódica possuem a tendência de ganhar elétrons, não conduzem eletricidade e calor, são opacos e fragmentam-se, esses são os ametais ou não metais. Os elementos químicos da Tabela Periódica podem ser classificados em três grupos principais: metais, ametais e semimetais.
Já as principais propriedades físicas dos ametais são:
Ametais ou Não metais: não são bons condutores de eletricidade e calor, muitos funcionam como isolantes, não possuem um brilho característico (exceto o iodo e a grafita), se fragmentam.
Os metais em geral possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade, são maleáveis e dúcteis (facilmente moldados em fios). Ametais: podem se apresentar na forma líquida, gasosa ou sólida. Os ametais não são bons condutores de calor e eletricidade, e não podem ser moldados.
Metais possuem a tendência de doar eletrons, isso os define como bons condutores de eletrecidade, pois são pouco eletronegativos. Ametais possuem a tendência de receber eletrons, tornando-se muito eletronegativos. Gases nobres não conduzem eletrecidade por serem átomos totalmente estáveis segundo a regra do Octeto.
E o ametais possuem a tendência de receber elétrons, tornando-se muito eletronegativos. Gases nobres não conduzem eletricidade por serem átomos totalmente estáveis segundo a regra do Octeto. os semimetais são classificados assim porque possuem propriedades intermediárias entre as dos metais e as dos não metais.
Não-Metais: São os mais abundantes na natureza e, ao contrário dos metais, não são bons condutores de calor e eletricidade, não são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. Gases Nobres: São no total 6 elementos e sua característica mais importante é a inércia química. Não pare agora...
Os semimetais correspondem a sete elementos químicos que possuem propriedades intermediárias entre as dos metais e as dos ametais. ... Assim, a classificação atual dos elementos é em metais, ametais ou não metais e semimetais.
Metais: a maioria apresenta-se no estado sólido, com exceção do mercúrio (Hg) que é líquido, possuem cor brilhante, são bons condutores de calor e eletricidade e são maleáveis (facilmente moldados). Não metais: alguns são líquidos, não são bons condutores de calor e eletricidade, e nem são passíveis de moldagem.
Nas Tabelas Periódicas em que essa classificação não é mais usada, os elementos Germânio (Ge), Antimônio (Sb) e o Polônio (Po) são considerados metais. E os elementos Boro (B), Silício (Si), Arsênio (As) e o Telúrio (Te) são não metais.
Olá, tudo bem? As principais diferenças entre o metal e os demais elementos da tabela periódica são, basicamente, sua capacidade condutiva térmica, sua capacidade condutiva elétrica e a elevada dureza que apresentam. ... Essa característica também faz com que a ação do oxigênio oxide o metal.
O Boro, dentre os outros elementos deste grupo difere significativamente, principalmente pelo tamanho dos seus átomos, e também por ser um não metal. Os elementos deste grupo apresentam número de oxidação +3, e, analogamente possuem três elétrons na camada de valência.
+4
Aplicações do boro
Benefícios do boro
Estudos mostram que o boro, em quantidades mínimas de 3 mg por dia, mas não ultrapassando os 20 mg ( o que é difícil de calcular, já que você não sabe a quantidade já conseguida dos alimentos), aumenta a testosterona livre, assim como os hormônios estrógenos nas mulheres, se você estava com deficiência.
Onde o Boro é encontrado?
Não existe uma dose recomendada para o boro, no entanto o consumo médio de boro gira entorno às 1-2 mg/dia em adultos e a ingestão diária arredor de 1-3 mg considera-se benéfica. Para diminuir o risco de osteoporose, os profissionais da saúde recomendam de 5 à 59 mg/dia.
O Boro é uma micronutriente aniônico que pode se encontrado no solo de duas formas, ácido bórico em condições de solo com pH neutro ou pouco ácido ou borato em condições de solo mais ácido. É absorvido principalmente pelas raízes. E sua disponibilidade é influenciada pelo pH do solo e pela presença de matéria orgânica.
A aplicação de boro pode ser feita tanto via solo quanto via foliar. Geralmente, as plantas são bem responsivas à adubação quando as doses de boro presentes no solo estão baixas (