Resposta. Trabalho: é a energia transferida pelo aplique de uma força ao longo do seu deslocamento. Calor: a forma de energia transferida, através de um sistema a uma dada temperatura, a um outro sistema.
Portanto, a energia interna é uma função de estado (isto é, diferencial exato), enquanto calor e trabalho são funções de caminho (isto é, diferenciais inexatos) porque a integração deve levar em consideração o caminho percorrido.
Ao se fornecer calor ao sistema, podemos observar a ocorrência de duas situações possíveis. Um aumento de temperatura e uma expansão do gás. O aumento de temperatura representa o aumento de energia interna do sistema e a expansão do gás representa a realização de trabalho.
Se a energia é transferida para um sistema como trabalho, a energia interna do sistema aumenta e τ é positivo. Se a energia é deixa o sistema como trabalho, a energia interna do sistema diminui e τ é negativo.
Caso haja uma expansão (aumento de volume) o trabalho será positivo; em caso contrário, numa contração do gás, o trabalho será negativo. “Se um sistema gasoso recebe energia na forma de calor externo (Q), essa energia pode ser armazenada ou pode se transformar em trabalho”.
Em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado pelo gás quando a variação da energia interna é positiva. Em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna é nula. A primeira lei da termodinâmica trata da conservação de energia.
- Se o gás se expande, o trabalho é positivo. Logo a variação de energia interna é negativa e o gás esfria.
01) Quando um gás ideal é comprimido rapidamente, a energia interna do gás aumenta. 02) O ciclo de Carnot é composto por transformações isométricas e isobáricas. ... 08) No refrigerador o gás refrigerante remove calor da fonte fria, evaporando-se, e transfere calor à fonte quente, condensando-se.
Olá! Podemos compreender que em uma determinada transformação cíclica observaremos que a energia interna de um gás não sofrerá variação porque a energia depende diretamente da temperatura do gás.
Energia interna de um sistema (U) é a soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás. ... Para um gás ideal como não existe interação entre as moléculas, a energia interna é somente a energia cinética. Para um gás ideal monoatômico temos a equação acima.
Deste modo, a energia interna de um sistema termodinâmico, que normalmente se denota por U ou E, é a soma da energia cinética, devido à rotação, translação e vibração das partículas e da energia potencial, que inclui a energia potencial entre partículas e a energia da ligação química entre os átomos das moléculas.
Energia interna é a soma das energias cinéticas (energias de movimento de um corpo), e potencial das partículas que constituem um gás. Pode ser expressa em termos de pressão, volume, temperatura e número de mols.