São azedos; quando estão em solução aquosa, os ácidos conduzem eletricidade e se ionizam em solução aquosa, isto é, dão origem a íons e ao cátion H+ . Os ácidos são definidos como as substâncias que sofrem ionização em presença de água e originam, como um dos íons, o cátion H+.
Quando o oxigênio está presente na fórmula molecular do ácido, ele é chamado de oxiácido. Exemplos: H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 etc.
Ácidos e bases fortes ou soluções concentradas de ácidos ou bases fracas são corrosivas porque tanto ácidos quanto bases em quantidade suficiente liberam íons (como o hidrônio e a hidroxila) que podem catalisar a degradação de compostos orgânicos que compõe os tecidos biológicos.
O principal motivo é a inexistência de afinidade química entre a maioria dos ácidos e a sílica, principal substância que compõe o vidro. Ou seja, ácidos e sílica reagem muito pouco entre si. ... Isso dificulta a penetração de qualquer líquido e, conseqüentemente, a interação entre suas moléculas e as do vidro.
Em contato com a pele, o ácido pode provocar queimaduras graves por meio de uma reação de desidratação, decompondo proteínas, carboidratos e lipídios presentes na pele e nos músculos.
Primeiros socorros para queimadura química Retire todas as roupas ou acessórios contaminados pela substância química; Coloque o local debaixo de água gelada por, pelo menos, 10 minutos. Em alguns casos pode ser mais prático tomar um banho gelado; Aplique uma gaze ou atadura limpa sem apertar muito.
A soda cáustica em contato com a pele, pode provocar queimaduras. A dica também é lavar com água e procurar por serviço médico. Se acabar inalando o produto durante seu manuseio e se sentir mal, vá para um local arejado e posteriormente procure atendimento médico.
Reações químicas com óxidos são processos químicos que ocorrem quando substâncias desse grupo de substâncias inorgânicas reagem com água (H2O), base ligada a um metal ou amônio e ácido ligado a um ânion qualquer.
Caso em um experimento seja adicionado água a um ácido o mesmo ficará menos concentrado. Nesse caso a água irá interagir diretamente com o ácido. ... Então o ácido ficará menos concentrado, a água fará o processo de diluição do ácido, contribuindo para a diminuição da sua acidez e neutralizando-o.
E este calor produzido é um dos motivos pelo qual deve-se evitar colocar água em ácido concentrado, pois o calor produzido pode causar a ebulição da água e consequente projeção de espirros ácidos.
Para diluir ácidos concentrados, derrame lentamente o ácido em água, agitando continuamente com um bastão de vidro. Jamais verta água sobre um ácido concentrado. O calor de dissolução liberado pode provocar a ebulição e projeção do ácido e/ou a quebra do recipiente de vidro que o contém.