Potencial de junção líquida: resulta de diferenças nas velocidades nas quais os íons presentes nos compartimentos das células e na ponte salina migram através das interfaces.
A ocorrência de reações de oxirredução depende da reatividade dos metais, isto é, a tendência de doar elétrons, que será maior quanto menor for a energia de ionização. ... Já a espécie química que recebe elétrons sofre redução.
O potencial de elétrodo, também designado por potencial de redução, consiste num estado de equilíbrio elétrico de uma substância iónica no seio de uma solução, isto é, é a diferença de potencial entre o elétrodo e a solução numa meia pilha.
Desse modo, para descobrir o valor do potencial de qualquer outro eletrodo é só construir uma pilha do eletrodo que queremos com o eletrodo-padrão de hidrogênio e medirmos a ddp com um voltímetro. O valor apresentado no voltímetro será o próprio potencial do eletrodo procurado, visto que o do hidrogênio é igual a zero.
POTENCIÔMETRO Page 5 5 INTRODUÇÃO • Definição de Potenciometria: É o uso de eletrodos para medir potenciais elétricos que fornecem informações químicas. É o uso de diferença de potencial elétrico na ausência de corrente elétrica significativa.
Potenciometria Direta ⇒ determina a atividade de uma espécie iônica, medindo a f.e.m. de uma cela. ... Eletrodos usados na potenciometria ⇒ pertencem a três categorias: eletrodos de referência, eletrodos metálicos e eletrodos de membrana.
O ponto estequiométrico, de equivalência ou final teórico de uma titulação é aquele calculado com base na estequiometria da reação envolvida na titulação (volume exato em que a substância a ser determinada vai ser titulada).
A titulação é um procedimento laboratorial utilizado para determinar a concentração em quantidade de matéria (ou concentração em mol/L) de uma solução que contém um ácido ou uma base. ... Como as soluções misturadas apresentam sempre um ácido e uma base, logo, a reação química que ocorre é uma neutralização.
Cálculos de Titulação
Veja o passo a passo de como costuma ser feita uma titulação ácido-base em laboratório:
No ponto de equivalência, como a quantidade de mols de ácido e base serão iguais, o pH será 7, visto que toda [H+] reagirá com toda a [OH-] formando água, a qual possui uma Kw = 1.
São vidrarias utilizadas adequadamente para uma titulação: bureta e erlenmeyer.
Podemos calcular a concentração comum por meio da seguinte fórmula matemática:
Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Tem mais depois da publicidade ;) A massa da solução pode ser obtida somando-se a massa do soluto com a massa do solvente (m = m1 + m2). O título é adimensional, isto é, um número puro e sem unidades. No entanto, se você quiser expressar essa relação em porcentagem em massa (τ%), basta multiplicar o resultado por 100%.
Esta percentagem indica o volume de soluto por volume de solução de uma solução a uma dada temperatura. Exprime-se, vulgarmente, em percentagem (%). A expressão que permite calcular a percentagem em volume é: % (v/v) = (volume de soluto) / (volume de solução) x 100.
Percentagem massa-volume (% m/v) É calculada pela proporção da massa de soluto pelo volume da solução. Por cada 100 ml de solução, existem 1 g de NaCl.
O fator da diluição é o volume final dividido pelo volume da alíquota. Nesse caso o volume final é 3mL e o da alíquota (sangue) é 0,15mL, então: Outro caso bem conhecido é o da solução salina que é NaCl a 0,9%.
*Ao calcular os fatores de diluição, é importante que as unidades de volume e concentração sejam as mesmas. A quantidade de solvente a ser adicionada é igual a V2-V1. O fator de diluição é frequentemente expresso usando expoentes, 1: 100 (10-2) 1:1000 (10-3) e assim por diante.
Os dados fornecidos pelo exercício foram: