A lei de ação das massas constitui uma lei fundamental da química. Estabelece que a velocidade à qual uma reação química tem lugar, a uma dada temperatura, é diretamente proporcional ao produto das massas ativas dos reagentes. A massa ativa de um reagente é considerada como sendo a sua concentração molar.
Velocidade de uma reação: a rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados. ... No instante inicial, a concentração ou a quantidade do reagente A é máxima e vai diminuindo com o decorrer do tempo.
A velocidade das reações químicas é calculada relacionando-se a variação da concentração com o intervalo de tempo. A Cinética Química é um campo que estuda os fatores que influenciam a taxa de desenvolvimento das reações químicas, isto é, a velocidade com que se processam.
Explicação: A velocidade média de uma reação é dada pela fórmula Vm = Δq / Δt, onde Δq é a variação da quantidade da substância considerada e Δt é o variação do tempo ou o tempo gasto nessa variação.
A variação da concentração é dada pela simbologia Δ[ ]. Durante uma reação química, os reagentes são consumidos para que os produtos sejam formados. Por essa razão, podemos calcular a velocidade em que um reagente é consumido ou a velocidade em que um produto é formado, por exemplo.
A taxa de desenvolvimento média ou velocidade média, Tdm, calculada em função de uma das substâncias participantes da reação é a razão entre a quantidade consumida ou produzida da substância e o intervalo de tempo, Δt, em que isso ocorre.
A Cinética Química estuda a taxa de desenvolvimento, isto é, a velocidade, com que as reações se processam e como podemos interferir, aumentando ou diminuindo essa velocidade.
A lei da velocidade diz que a taxa de desenvolvimento das reações é diretamente proporcional ao produto da constante da reação pelas concentrações dos reagentes.
A velocidade média de uma reação química pode ser dada através da razão da variação de concentração pelo tempo de reação.
Para calcular a velocidade com que ocorrem as reações, é possível tomar como base os reagentes que estão sendo consumidos ou os produtos que estão sendo formados, pelo tempo de cada processo. A escolha do processo de cálculo depende da reação que se está estudando.
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 minutos é: a) 0,3 mol/L.
Verificado por especialistas. Podemos afirmar que a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação, é equivalente a 2 mol /L.h.
Ao realizar a reação de formação da água a partir dos gases hidrogênio (H) e oxigênio (02), verifi- cou-se que a velocidade de consumo de oxigênio foi de 4 mol/min.
Colisão favorável (choque eficaz): Nesse tipo de colisão, considera-se que todos os átomos de uma molécula chocam-se com todos os átomos de outra molécula.
De acordo com a teoria das colisões, quanto maior for a frequência de choques efetivos, maior é a velocidade da reação. ... Por outro, se a energia de ativação é baixa, maior será o número de choques efetivos e mais rápida será a reação química.
Para o cálculo da colisão elástica, empregamos as Eqs. (1.
Considerando o sistema formado pelo projétil e pelo bloco, podemos dizer que a quantidade de movimento do sistema um pouco antes da colisão, é igual à quantidade de movimento do sistema logo após a colisão. Portanto, logo após a colisão, a velocidade do conjunto é v = 2 m/s.
Como após a colisão não haverá afastamento entre os objetos, a velocidade relativa de afastamento será nula, fazendo com que o coeficiente de restituição seja zero.
Sempre que , numa colisão, a energia cinética total tem o mesmo valor antes e depois do choque, isto é, a energia cinética se conserva, dizemos que a colisão é elástica; e sempre que os valores de energia cinética antes e depois da colisão forem diferentes, dizemos que a colisão é inelástica.