Para entender como determinar esse número quântico, temos de realizar uma representação gráfica dos elétrons em orbitais. Isso é feito geralmente indicando um orbital por um quadrado. Por exemplo, o subnível s só possui um orbital, pois ele tem só uma forma em relação a qualquer orientação espacial, que é esférica.
Dois números quânticos mais conhecidos são o número quântico principal (n) e o secundário ou azimutal (l). O principal indica a camada ou nível de energia (K,L,M,N,O,P,Q) em que o elétron se encontra, indo, respectivamente, de 1 a 7. ... Número Quântico Magnético (m ou ml) → indica a orientação dos orbitais no espaço.
O primeiro número quântico, o número quântico principal (n), indica o nível energético em que o elétron mais energético se encontra. Para o nosso, temos que n = 4. O próximo, o número quântico azimutal (l) indica o subnível desse elétron. ... O elétron mais energético está no orbital de m = 0.
N → 4 subníveis (s, p, d e f), 16 orbitais.
Tem 4 subcamadas . No caso 5s2 , 5p6, 5d10 e 5f14 . Espero ter ajudado !২৮ আগস্ট, ২০১৪
A forma geométrica dos orbitais p é a de duas esferas achatadas até o ponto de contato (o núcleo atômico) e orientadas segundo os eixos de coordenadas. ... Em função dos valores que pode assumir o terceiro número quântico m (-1, 0 e +1), obtém-se três orbitais p simétricos, orientados segundo os eixos x, z e y.
É a região de maior probabilidade onde você pode encontrar um elétron, na eletrosfera. Orbital atômico é um local no espaço atômico o qual possui maior probabilidade de encontrar um elétron. O termo mais empregado foi região (7), embora apenas um estudante tenha explicitado se tratar de região do espaço.
Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.
Pela regra do octeto, a última camada deve ter 8 elétrons (com excessão do Hidrogênio e Hélio que se emparelham com 2), como os gases nobres. Logo quando tem menos elétrons estes ficam DESEMPARELHADOS. Nesse caso, vemos que a última camada (a 3) possui 5 elétrons desemparelhados: 3s2 e 3p3, 2+3=5, 5 elétrons.