O ácido sulfúrico é utilizado como eletrólito das baterias de chumbo. Além disso, o ácido sulfúrico é utilizado na produção de fertilizantes, no refino de petróleo, no tratamento de água, na produção de papel e na limpeza industrial como removedor de oxidação e ferrugem.
Além disso, o ácido sulfúrico também é utilizado na fabricação de explosivos, papéis, tintas, no processo de refino do petróleo e atua como catalisador de diversas reações químicas em processos laboratoriais.
Formação do ácido sulfúrico. Quando o trióxido de enxofre reage com o hidróxido de cálcio, forma água e sal. O sal é formado pelo cátion cálcio (Ca+2) da base, e o ânion sulfato (SO4-2) é formado pelo óxido em água. Equação representando a formação do sulfato de cálcio.
O Ácido Sulfúrico, H2SO4: Líquido incolor, viscoso e oxidante. ... O maior consumo de ácido sulfúrico se dá na fabricação de fertilizantes, como os superfosfatos e o sulfato de amônio. É ainda utilizado nas indústrias petroquímicas, de papel, de corantes etc. e nas baterias de chumbo (baterias de automóveis).
Resposta. X = 490g de H2SO4.
0,05*6*10^23=0,3*10^23, como estamos em notação cientifica, isto representa: 3*10^22 mol de moléculas.
Qual é a quantidade em mols de NaOH necessária para a completa neutralização de 5 mol de H2SO4? H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O VALE 25 PONTOS !!!!!
Quantas moléculas encontramos Em 245g de ácido sulfúrico (H2SO4)? Dados.: H=1u;0=16u e S=32u.
O número de mols de carbonato de cálcio (CaCO3) em 2000 kg desse sal. Dados: Ca = 40; C = 12; O = 16. erickluciano30 está aguardando sua ajuda.
100,0869 g/mol
Resposta. É pq 100g de CaCl2 não reage, pois tá em excesso, já que são apenas 2 mol de Na2CO3, reagindo com 3 mol de CaCl2, sendo que a proporção é de 1:1. Então o Na2CO3 é o reagente limitante.
Resposta. Y=0,11 mol de oxigênio em 3,42 gramas de C
342 gramas
Resposta. x = 2 mols de átomos de carbono.
Dados : C =12; H = 10; O = 16. NA = 6,0 x 10^23 mol - 1. cardosoo19 está aguardando sua ajuda.