Hibridização sp3d2 O enxofre tem 6 elétrons de valência, no hexafluoreto de enxofre ele está envolvido em 6 ligações, com geometria octaédrica. Inicialmente, o orbital 3s está preenchido com dois elétrons emparelhados.
No caso da molécula SF6, embora suas ligações interatômicas sejam polares, visto que, a diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos nas ligações não é nula, ou seja, ∆χ ≠ 0, a molécula é apolar, pois apresenta geometria bipiramidal quadrangular, sendo todos os átomos ao redor do S idênticos.
O enxofre é bivalente, vejamos: Ocorrem 6 ligações covalentes no SF6 (hexafluoreto de enxofre), constituindo assim 6 ligações covalentes. Dois dos orbitais 3d recebem um elétron do orbital 3s e um elétron do orbital 3p.
Cada átomo de enxofre e de oxigênio possuem 6 elétrons em suas camadas de valências, assim, eles precisam receber 2 elétrons cada um. ... Veja que nesse caso temos três átomos na molécula, podendo, então, haver a migração da ligação de um átomo para o outro.
ligações covalentes
Os orbitais são regiões na eletrosfera do átomo em que é máxima a probabilidade de se encontrar o elétron, ou a função de onda que descreve o movimento de um elétron. Segundo o Princípio de Exclusão de Pauli, em cada orbital cabem no máximo dois elétrons.
1. Quantos subníveis e quantos orbitais existem nos níveis L, N e P? L → 2 subníveis (s e p), 4 orbitais. N → 4 subníveis (s, p, d e f), 16 orbitais.
Através de estudos quânticos, Linus Pauling criou um diagrama que facilita o entendimento de como os elétrons ocupam os orbitais. Normalmente os elétrons ocupam quatro principais orbitais eletrônicos que são identificados pelas letras s, p, d e pela letra f, em ordem crescente de energia.
Os orbitais são distribuídos da seguinte forma: l = 0 subnível tipo s um orbital (ml = 0) l = 1 subnível tipo p três orbitais (ml = –1, 0 e +1) l = 2 subnível tipo d cinco orbitais (ml = –2, –1, 0, +1 e +2) l = 3 subnível tipo f sete orbitais (ml = –3, –2, –1, 0, +1, +2 e +3) Número total de orbitais: 16.
O subnível s apresenta um orbital, o subível p apresenta três orbitais, o subível d apresenta 5 orbitais e o subnível f apresenta 7 orbitais, totalizando 16 orbitais em todos os átomos conhecidos existentes.
Podemos decompor cada camada eletrônica em uma ou mais subcamadas, que são simples conjuntos de um ou mais orbitais. As subcamadas são designadas pelas letras s, p, d e f, e cada letra indica um formato diferente. ... As subcamadas d e f possuem formatos mais complexos e contêm cinco e sete orbitais, respectivamente.
Para os elementos conhecidos até o momento, a quantidade máxima de níveis de energia são sete, sendo representados pelas letras K, L, M, N, O, P e Q, indo da camada mais próxima ao núcleo para a mais distante. Essas camadas correspondem respectivamente aos números 1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.
O subnivel d possui 5 orbitais e pode suportar no máximo 10 ē.
Resposta: Temos no nível M três níveis e três subníveis (s,p,d). subnível p - 3 orbitais no máximo.
Número quântico secundário
Quando n = 2, os valores de ℓ podem ser 0 e 1.
Números Quânticos
Para entender como determinar esse número quântico, temos de realizar uma representação gráfica dos elétrons em orbitais. Isso é feito geralmente indicando um orbital por um quadrado. Por exemplo, o subnível s só possui um orbital, pois ele tem só uma forma em relação a qualquer orientação espacial, que é esférica.