A reação de transesterificação é uma reação química que pode ocorrer entre um éster e um álcool ou entre um éster e um ácido, sempre tendo a formação de um novo éster. ... A este tipo de transesterificação foi atribuído o termo de alcoolize, tendo como produtos principais o éster (biodiesel) e o glicerol (glicerina).
A hidrólise é distinta da solvatação. ... Por outro lado, na hidrólise há reação química entre a espécie (cátion, ânion ou ambos) e a água, havendo assim quebra de ligações covalentes na molécula de água, en- quanto na solvatação isso não acon- tece.
Dissociação de um íon após sua excitação ou ativação colisional. Neste processo, a energia interna do íon, aumentada pela colisão com um gás inerte, é dissipada por meio de sua fragmentação. ... Este processo é semelhante à dessolvatação de íons, porém com energias de colisão superiores.
Solvatação, em química, entende-se pelo fenômeno que ocorre quando um composto iônico ou polar se dissolve em uma substância polar, sem formar uma nova substância. As moléculas do soluto são rodeadas pelo solvente. ... Este processo é conhecido como solvatação.
A solvatação é um mecanismo de dissolução em que íons negativos e positivos ficam envoltos por moléculas de solvente. ... Todo esse processo contribui para a estabilidade dos íons da solução, além de evitar que os ânios e cátions seu unam outra vez ao formar uma espécie de rede protetora, denominada camada de solvatação.
(2ª) Entalpia de hidratação (ΔHhid): depois da separação dos íons, eles são envolvidos pelas moléculas do solvente. No caso da água, ela é o solvente e dizemos que está ocorrendo uma hidratação. ... Desse modo, na hidratação a entalpia será negativa (ΔH < 0), pois o processo é exotérmico.
A solução de um eletrólito é condutora de eletricidade e é chamada de solução eletrolítica. Uma substância que não libera íons nessas condições e, portanto, não se torna condutora de eletricidade, é chamada de um não eletrólito.
São denominadas soluções eletrolíticas, as que conduzem energia elétrica, soluções aquosas de NaCl, KI, NaOH, HCl entre outras, os compostos destas soluções são denominados não-eletrólitos, e os compostos NaCl, KI, NaOH, HCl são denominados eletrólitos.
Existem soluções iônicas e moleculares. As iônicas são as que possuem íons (espécies químicas carregadas eletricamente) dissolvidos, que podem ser obtidos de duas formas.
Soluções iônicas ou eletrolíticas: são partículas dispersas que se encontram na forma de íons e possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica. ... Soluções Moleculares: as partículas dispersas (soluto) são moléculas, ou seja, o soluto é uma substância molecular. Não conduzem corrente elétrica. Exemplo: água e açucar.
Substância iônica é aquela formada entre um cátion e um ânion. Geralmente um metal e um ametal. Substância molecular é aquela formada geralmente entre ametais e/ou o hidrogênio e um ametal.
Tem mais depois da publicidade ;) A água e o metano são substâncias moleculares, pois são formadas por moléculas. Além dessas, podemos citar como exemplos de substâncias moleculares: o açúcar (estado sólido), o álcool (estado líquido) e os gases em geral (estado gasoso).
As substâncias iônicas são formadas por pelo menos uma ligação iônica, sendo que os principais ânions que as formam são: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato.
CONSTITUINTE AMOLECULAR: Tipo de constituinte que, na substância, éindistinguível, sendo definido por uma relação mínima entre átomos e/ou grupos deátomos.
As substâncias são os materiais que possuem todas as propriedades bem definidas, determinadas e praticamente constantes. ... Assim, as substâncias podem ser formadas por átomos, moléculas ou aglomerados iônicos.
Em química, compostos moleculares são aqueles compostos que apresentam ligações covalentes entre seus átomos (intramoleculares). Sua temperatura de ebulição é menor do que a do composto iônico, e não conduz corrente elétrica em nenhum estado físico.
As substâncias moleculares geralmente possuem ponto de fusão e ebulição menores que as compostos iônicos; são más condutoras de eletricidade nos estados sólido e líquido; e as forças intermoleculares são fracas, consistindo apenas de forças de Van der Walls. São reações entre não-metais.