Um gás monoatômico é um gás formado por átomos isolados. Normalmente os gases são formados por moléculas. No caso do gás ideal monoatômico ele possui uma energia interna que é decorrente de a soma das energias cinéticas de uma relação de translação entre os átomos. As partículas monoatômicas elas não vibram.
Passo 1. Supondo que os gases tem o mesmo número de mols, vamos comparar as energias internas do gás monoatômico e do gás diatômico. No gás monoatômico, temos (três graus de liberdade). No gás diatômico, temos (cinco graus de liberdade).
Quanto maior for a temperatura de um corpo, maior será a sua energia interna, portanto, maior será a sua capacidade de realizar algum trabalho. Além disso, a energia interna de gases monoatômicos, por exemplo, é dada exclusivamente pela soma da energia cinética de cada átomo do gás.
Energia interna de um sistema (U) é a soma das energias cinética e potencial das partículas que constituem um gás. Esta energia é uma característica do estado termodinâmico e deve ser considerada como mais uma variável que pode ser expressa em termos de pressão, volume, temperatura e número de mols.
Temperatura é um número associado ao grau de agitação molecular. pergunta:Aonde está "localizada" a energia interna de um corpo? resposta:Na agitação de suas moléculas.
A energia interna de um sistema é definida como a soma de todas as energias existentes nas partículas que o compõem. ... Essa energia é diretamente proporcional à temperatura do gás, ou seja, se a temperatura do gás aumenta, a sua energia interna também aumenta./span>
Se um sistema recebe calor, sua energia tende a aumentar. ... Que é primeira lei da termodinâmica: a variação de energia interna de um sistema é igual a diferença entre o calor trocado e o trabalho realizado pelo sistema.
Resposta: A variação de energia interna sofrida pelo gás é igual ao trabalho que o sistema troca com o meio ambiente... sendo assim em uma expansão adiabática a temperatura e a pressão diminuem e não aumentam.../span>
Resposta. Se um gás receber energia térmica e não variar sua temperatura, sua energia estará em algum outro lugar... Essa energia terá sido usada para deformar o recipiente, papo que em física é conhecido como REALIZAR TRABALHO. Então a resposta à sua pergunta é: sim, seu volume vai aumentar./span>
Logo, a energia interna neste caso é de 225 000 Joules./span>
Sabe-se que a energia interna de um gás ideal é função apenas da temperatura do gás. Em um ciclo, o estado final e inicial são iguais. ... Como a temperatura não varia, pode-se afirmar que a energia interna também não varia./span>
Caso haja uma expansão (aumento de volume) o trabalho será positivo; em caso contrário, numa contração do gás, o trabalho será negativo. “Se um sistema gasoso recebe energia na forma de calor externo (Q), essa energia pode ser armazenada ou pode se transformar em trabalho”./span>