Quando houver aumento da temperatura absoluta ocorrerá uma variação positiva da energia interna . Quando houver diminuição da temperatura absoluta, há uma variação negativa de energia interna . E quando não houver variação na temperatura do gás, a variação da energia interna será igual a zero .
A medida do quociente entre as capacidades caloríficas à pressão constante e à volume constante de um gás (Cp/Cv =γ ) se faz com surpreendente facilidade mediante um processo idealizado por Clément e Désormes.
Qual a energia interna de 1,5 mols de um gás perfeito na temperatura de 20°C? Considere R=8,31 J/mol.
Quando lidamos com gases moleculares, como os gases diatômicos, deve-se levar em conta as interações moleculares e, por isso, a energia interna é determinada pela soma da energia cinética das moléculas com a energia potencial existente entre elas.
A energia interna contida em 2 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 300 K, é de aproximadamente: Dados: R = 8,37 J/mol. K. Na expressão acima, U é o número de mols do gás, R é a constante universal dos gases ideais e T é a temperatura média do gás, dada em Kelvin.
O trabalho de um gás em uma transformação isobárica pode ser calculado pelo produto entre a força e a variação de volume desse gás após ser submetido a uma fonte de calor. A Termodinâmica é a área da Física que estuda as relações entre a energia térmica e a energia mecânica.
- Se o gás se expande, o trabalho é positivo. Logo a variação de energia interna é negativa e o gás esfria.
Uma transformação isocórica é quando acontece a uma determinada massa de gás uma mudança de temperatura e pressão, mas seu volume continua o mesmo.
Em uma transformação isobárica sobre um gás ideal confinado em um recipiente munido de um êmbolo móvel, o trabalho gerado mediante. uma expansão é computado pelo produto. Também na. transformação isobárica, a quantidade de calor trocada com as.