Exemplo: A 50 °C é possível dissolver no máximo 80g de Ba(NO3)2 em 100g de água. Logo, este é o coeficiente de solubilidade desse sal, nessa temperatura. Cs=80g/100g de H2O. A maior parte das substâncias tem sua solubilidade aumentada com o aumento de temperatura.
Exemplo: 100g de água dissolvem 36 gramas de NaCl. Assim, se tivermos 200 gramas de água, poderemos dissolver 72 gramas de NaCl, ou seja, 36 gramas a mais. A temperatura é o único fator capaz de modificar a solubilidade de um soluto em um determinado solvente sem que a quantidade deste seja alterada.
O aumento da temperatura influencia na solubilidade dos solutos em determinada quantidade de solvente. Por exemplo, se colocarmos certa quantidade de açúcar na água e parte dele não se dissolver, teremos uma solução saturada com corpo de fundo.
O aumento da temperatura no caso endotérmico favorece a solução e, assim, aumenta a solubilidade. Já, o aumento da temperatura no caso exotérmico favorece o soluto não-dissolvido e, assim, reduz o valor da solubilidade. H é geralmente menor que zero, a solubilidade destes normalmente reduz-se com a temperatura.
Além das propriedades do soluto e do solvente, dois fatores exercem influência sob a solubilidade: temperatura e pressão.
Resposta. Em geral, a solubilidade das substâncias em um dado solvente aumenta a temperatura.
Solúveis: aqueles que se dissolvem no solvente. O cloreto de sódio (soluto), por exemplo, é solúvel na água (solvente); Pouco solúveis: aqueles que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
Diante do exposto, podemos inferir que para ter sapiência da quantidade do Oxigênio que se dissolve em 1 litro de água a uma temperatura de 20 graus Celsius, basta consultar uma tabela de coeficiente de solubilidade, temos então um valo de sete aproximado de oito.
Solubilidade ou coeficiente de solubilidade (CS) é a quantidade máxima que uma substância pode dissolver-se em um líquido, e expressa-se em mols por litro, gramas por litro ou em porcentagem de soluto/solvente. Esse conceito também se estende para solventes sólidos.
As soluções estudadas em Química são misturas homogêneas (que apresentam uma única fase) de duas ou mais substâncias, sendo que a substância que se dissolve é chamada de soluto e a que dissolve a outra é o solvente.
São soluções que contém geralmente íons, átomos ou moléculas que tenham perdido ou adquirido elétrons , e é eletricamente condutora. Ou seja, são chamadas de soluções iônicas, no entanto, existem alguns casos em que os eletrólitos não são íons.