Os átomos isótopos são aqueles em que possuem o mesmo número atômico (prótons), porém suas massas são diferentes.
Isótopos são átomos que possuem a mesma quantidade de prótons no núcleo (mesmo número atômico), mas diferentes números de massa. Por exemplo: ... Logo, todos os átomos de cálcio citados possuem o mesmo número de prótons e por isso são classificados como isótopos.
Ex.: O átomo de hidrogênio possui três formas de isótopos: o prótio (1 próton sem nêutron) o deutério (1 próton e 1 nêutron) e o trítio (1 próton e 2 nêutrons). O carbono-12, carbono-13 e carbono-14 são três isótopos do elemento carbono com os números de massa 12, 13 e 14, respectivamente.
Os isótonos são átomos que possuem a mesma quantidade de nêutrons; os isóbaros possuem o mesmo número de massa, e os isoeletrônicos, o mesmo número de elétrons.
Para realizar o cálculo da massa atômica de qualquer elemento químico, devemos utilizar o seguinte padrão matemático:
A segunda Lei de Newton afirma que a força é igual à massa multiplicada pela aceleração (F = m x a). Se souber o valor da força resultante e a aceleração do objeto, você pode inverter a fórmula para calcular a massa: m = F / a. A força é medida em N (Newton), mas também pode ser expressa como (kg * m) / s2.
Resposta. Resposta: Resolução. x ≈ 3,34 x 10^25 moléculas de água.
Seu cálculo é feito dividindo-se a quantidade de matéria ou substância (mol) pelo volume da solução, conforme a expressão matemática abaixo:
Alternativamente, o valor a ser convertido pode ser introduzido da seguinte forma: '56 M para mol/l' ou '33 M em mol/l' ou '26 Molar -> Mol por litro' ou '26 M = mol/l' ou '12 Molar para mol/l' ou '27 M para Mol por litro' ou '41 Molar em Mol por litro'.