A polaridade de uma ligação e de uma molécula está relacionada à distribuição dos elétrons ao redor dos átomos. Se essa distribuição for simétrica, a molécula será apolar, mas se for assimétrica, sendo que uma das partes da molécula possui maior densidade eletrônica, então se trata de uma molécula polar.
Uma ligação covalente é apolar quando apenas átomos de um mesmo elemento químico estão unidos; já quando são elementos diferentes, há diferença de eletronegatividade e a molécula é polar.
A medida da polaridade das ligações é dada pelo momento de dipolo. Quando o momento dipolar é igual a zero temos uma molécula apolar e quando o momento dipolar é diferente de zero temos uma molécula polar. ... Quando esses números forem diferentes a molécula é polar e quando forem iguais a molécula será apolar.
H-O
Ligação covalente apolar: Quando a ligação ocorre entre dois átomos de um mesmo elemento químico, não há diferença de eletronegatividade entre eles e, por isso, a distribuição dos elétrons ao redor do núcleo de ambos os átomos é simétrica e não há formação de polos carregados positivamente ou negativamente na molécula.
Substâncias polares possuem um lado mais eletronegativo. ... O - Br 3,5-2,8 (polar, pois tem diferença de eletronegatividade). C - Si 2,5-1,8 (polar, pois tem diferença de eletronegatividade). N-N 3-3 (apolar, pois não tem diferença de eletronegatividade).
Resposta. d) Polar (átomos iguais). portanto o Flúor é o mais eletronegativo.
O resultado é a formação de um momento dipolo entre a ligação do nitrogênio com o carbono, formando um composto polar.
Tipo, o H2S é polar devido sua geometria e diferença de eletronegatividade. Do mesmo modo a água. ... É necessária uma elevada diferença de eletronegatividade para que ela aconteça. Não a há no caso do enxofre.
Se o composto molecular for formado por dois átomos apenas e esses dois átomos forem de elementos diferentes, automaticamente a molécula será polar pelo fato de os dois átomos apresentarem diferentes eletronegatividades.
Resposta. Moléculas Apolares são moléculas hidrofóbicas, ou seja, não possuem afinidade com a água, não se misturam com a água, apenas com compostos oleosos. Moléculas Polares são moléculas que possuem afinidade com a água, sendo portanto hidrofílicas.
Um bom exemplo de ligação covalente polar é a molécula de HCl. Nesse caso, o átomo de cloro, por ter maior eletronegatividade que o átomo de hidrogênio, atrai com mais força o elétron que está sendo compartilhado, dando origem, assim, a um pólo negativo (consequentemente criando um outro positivo) na ligação.
Assim, quanto maior for a eletronegatividade, maior será a polarização da ligação. Se esse valor ultrapassar 1,7, a ligação deixa de ter caráter covalente e passa a ser iônica, porque a atração do elemento sobre o par eletrônico é tão grande que a ligação covalente se rompe, tornando-se uma ligação iônica.
Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio. Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).
Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. ... Esse tipo de ligação geralmente ocorre entre um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a ceder elétrons e um átomo ou agrupamento de átomos que tem tendência a receber elétrons.
Estes retículos é que fazem com que os compostos iônicos apresentem as seguintes propriedades:
O cloreto de sódio (NaCl) é um exemplo de substância iônica, formada de inúmeros aglomerados iônicos. O elemento que tem maior eletronegatividade (Cl) remove os elétrons do elemento com menor eletronegatividade (Na), formando o ânion (Cl-) e cátion (Na+), respectivamente. Assim, ambos os elementos completam seu octeto.
As substâncias iônicas são formadas por pelo menos uma ligação iônica, sendo que os principais ânions que as formam são: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato.
A ligação iônica ocorre com formação de íons, que se associam por atração eletrostática. Ocorre entre metal, que tem tendência a perder elétron, e um não metal, que tem tendência a receber elétrons. Um exemplo desse tipo de ligação é o cloreto de sódio (NaCl), formado pelos elementos sódio () e cloro ().
Resposta. É a única substância que apresenta ligação entre um metal (Na) e um não-metal (Cl), sendo essa a definição de ligação iônica. Perceba que o Ferro (Fe) é um metal e o oxigênio (O) é um não-metal, e, por isso, esse composto, assim como o NaCl da questão anterior, é, por definição, um composto iônico.