O físico George Johnstone Stoney nomeou esta carga como 'electron' em 1891, enquanto que Joseph John Thomson e sua equipe identificaram a partícula em 1897. Os elétrons também podem participar em reações nucleares, tais como a nucleossíntese estelar, onde são conhecidos como partículas beta.
Rutherford
Quanto à carga do núcleo, podemos dizer que o corpo central do átomo é eletricamente positivo. Os nêutrons são eletricamente neutros e os prótons são portadores de carga positiva. Ilustração de um átomo e seu núcleo.
Em 1917 o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 - 1937), Prêmio Nobel de Química em 1908, efetuou os primeiros experimentos científicos onde foi possível dividir o átomo. Faz, portanto, mais de um século que a humanidade conseguiu dividir o indivisível.
Os experimentos de J.J. Thomson com tubos de raios catódicos mostrou que todos os átomos contêm partículas subatômicas minúsculas de carga negativa, ou elétrons. O modelo atômico do pudim de passas de Thomson tinha elétrons carregados negativamente inseridos dentro de uma "sopa" carregada positivamente.
Resposta. Rutherford chegou à conclusão de que o átomo teria um núcleo pequeno, denso e positivo, além de elétrons girando ao redor do núcleo em uma região vazia chamada eletrosfera.
Raios catódicos são radiações compostas de elétrons que se originam no interior de tubos cheios de gás rarefeito (tubos de Crookes) e submetidos a uma diferença de potencial elétrico entre suas extremidades metálicas, ou pólos.
Seu modelo, conhecido como modelo da bola de bilhar, era bastante simples e considerava que os átomos eram esféricos, indestrutíveis e não apresentavam qualquer estrutura interna. J. J. Thomson propôs um modelo atômico que lhe rendeu o prêmio Nobel de Física em 1906.
Joseph John Thomson, mais conhecido como J. J. Thomson, OM, PRS (Manchester, 18 de dezembro de 1856 — Cambridge, 30 de agosto de 1940) foi um físico britânico vencedor do Nobel de Física, creditado com a descoberta e identificação do elétron, a primeira partícula subatômica a ser descrita.
Resposta: Dalton - Modelo da bola de bilhar, imaginava o átomo como sendo um bola maciça e indivisível. Thomson - Inclusão dos elétrons no modelo (modelo de pudim de passas). Rutherford - Modelo planetário, imaginou o átomo constítuido por um núcleo pequeno positivo e um imenso vazio onde estariam os elétrons.
Thomson realizou novas experiências que o levaram a concluir que os raios catódicos eram formados por partículas que possuem carga negativa. Tempos mais tarde, Thomson provou que esses raios eram desviados mediante a aplicação de campo elétrico. Assim, essas partículas foram denominadas de elétrons.
No ano de 1913, o dinamarquês especialista em física atômica Niels Bohr (1885-1962) estabeleceu o modelo atômico sistema planetário que é usado atualmente. Bohr chegou a esse modelo baseando-se no dilema do átomo estável.
Em 1911, ele defendeu que os átomos têm sua carga positiva concentrada em um pequeno núcleo, e, desse modo, criou o modelo atômico de Rutherford, ou modelo planetário do átomo, através de sua descoberta e interpretação da dispersão de Rutherford em seu experimento da folha de ouro.
experimento da folha de ouro
O físico neozelandês Ernest Rutherford (1871 - 1937) realizou em 1911 um conjunto de experiências e chegou à conclusão que o átomo é constituído por um núcleo positivo pequeno envolto por uma região mais extensa, na qual está dispersa a carga negativa.
Para provar que os átomos não são maciços, como previa a Teoria de Dalton, Ernest Rutherford elaborou uma experiência, em 1911, onde ele bombardeou com partículas alfa (provenientes de uma amostra do elemento polônio, que é radioativo) uma fina placa de ouro. ...
O núcleo atômico foi descoberto em 1911 por Ernest Rutherford. O núcleo é um elemento extremamente pequeno onde contém as partículas de prótons. Os núcleos atômicos foram descobertos em 1911, pelo cientista Ernest Rutherford. ... Voltando às partículas presentes no núcleo, falemos dos prótons.
Em 1911, um trio de cientistas disparou partículas alfa (o núcleo do átomo de hélio) contra uma folha de ouro. O experimento, aparentemente simples, teve um resultado revolucionário para a ciência.
As expectativas de Rutherford em relação ao seu experimento era de que as partículas alfas iriam atravessar pela lâmina, sem que ocorresse qualquer desvio. Mas algumas poucas sofreram desvios. ... Rutherford foi um físico irlandês que utilizou a radioatividade para explicar os átomos.
Para montar sua teoria, Rutherford analisou os resultados do experimento de Geiger-Marsden. ... Rutherford afirmou com seu experimento, que o átomo não era apenas uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons como dizia J. J. Thomson.
Por que Rutherford utilizou apenas lâminas de ouro para bombardear com raios alfa? Porque o ouro é o metal que permite fazer lâminas extremamente finas. Para testar a sua hipótese era necessário que a camada de átomos do alvo tivesse o mínimo de espessura para que não fosse uma barreira a todas as partículas alfa.
Foi feito através da observação de um feixe de partículas alfa criadas pelo decaimento radioativo do radônio dentro de uma câmara de evacuação em uma folha de ouro bastante fina. Os prótons foram descobertos a partir desse experimento. Que fez a detecção de feixes de luz no sentido contrário ao dos elétrons.