Svante Arrhenius era um físico sueco e físico-químico que formulou a teoria da dissociação eletrolítica. Um dos pais fundadores da química física, Arrhenius também apresentou um modelo revolucionário do efeito estufa. Ele ganhou o Prêmio Nobel de Química de 1903 por suas contribuições brilhantes.
A ionização é um processo de cargas elétricas ou íons através da pele por uma corrente elétrica polarizada, contínua e unidirecional, a corrente galvânica. O objetivo da ionização é promover a infiltração de substâncias ativas dissociadas em íons através da pele íntegra.
“O grau de ionização (α) é a porcentagem de moléculas do ácido dissolvido em água que efetivamente sofreram ionização.” Por exemplo, quando dissolvemos 1000 moléculas do ácido clorídrico (HCl) em água, a 18 ºC, 925 delas sofrem ionização, o que é uma quantidade grande e, por isso, ele é considerado um ácido forte.
Ácido fosfórico (H3PO4): α = 27%;, portanto, é Moderado!!
Encontre a porcentagem de ionização com a fórmula I = 100[H+]/[HA]. Por exemplo, I = 100(3,09 x 10^-3)/0,151 = 2,05 por cento.
Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo: Vamos a um exemplo prático: Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade de moléculas que sofreria ionização?
A força dos ácidos pode ser avaliada ainda por intermédio do cálculo do chamado grau de ionização, representado pela letra α. Para calcular esse grau, basta dividir o número de moléculas ionizadas pelo número de moléculas adicionadas na água inicialmente. Depois, basta multiplicar por 100 para formar uma porcentagem.