Na busca por um modelo plausível, ou seja, um modelo que melhor explicasse um fenômeno, vários modelos foram elaborados,mas somente três deles ganharam destaque. São os Modelos de Thomson, Rutherford e Bohr.
Resposta: Dalton - Modelo da bola de bilhar, imaginava o átomo como sendo um bola maciça e indivisível. Thomson - Inclusão dos elétrons no modelo (modelo de pudim de passas). Rutherford - Modelo planetário, imaginou o átomo constítuido por um núcleo pequeno positivo e um imenso vazio onde estariam os elétrons.
A importância do átomo se dá pelo fato de o átomo é a menor unidade de uma matéria, ou seja, o átomo está na formação de tudo. Dessa forma, entender os átomos é sinônimo de entender a composição de corpos e matérias, o que é motivo de amplos estudos.
O átomo é a unidade fundamental da matéria, é a menor fração capaz de identificar um elemento químico. Ele é formado por um núcleo, que contém nêutrons e prótons, e por elétrons que circundam o núcleo. O termo átomo deriva do grego e significa indivisível.
microscópio de tunelamento
Por exemplo, um átomo de sódio possui 11 prótons e 12 nêutrons, então o seu número de massa é igual a 23. Lembrando que o número de massa (A) indica apenas o número de partículas do átomo que possui massa relevante, porém, essa grandeza não é uma massa e ela é diferente de massa atômica.
Para determinar o número de prótons e elétrons, basta lembrar que o número atômico é igual ao número de prótons e ao número de elétrons. Logo, o átomo de ferro apresenta 26 prótons e 26 elétrons. Obs.: Como o número de elétrons é igual ao número de prótons, esse átomo apresenta 18 elétrons.
Número Atômico e Número de Massa Note que a partir dessa expressão, pode-se calcular também: Número de prótons: Z = A - n ou P = A - n. Número de nêutrons: n = A - Z.
Para determinar o número de partículas de soluto nessa solução, é interessante que os seguintes passos sejam desenvolvidos: 1o Passo: determinar a massa molar do soluto. Para determinar a massa do soluto, basta multiplicar a massa atômica do elemento pela quantidade de átomos dele presentes na fórmula.
Vale ressaltar que o número de prótons também é o número atômico (Z). Assim, de uma forma geral, calcular o número de partículas nucleares é realizar o cálculo do número de massa de um átomo.
Se tivéssemos apenas 1 elétron predominando, a quantidade de carga elétrica seria 1,6.
Portanto, matematicamente, a intensidade de corrente é igual a quantidade de carga divida pela quantidade de tempo. I = Intensidade de corrente, em Amperes; ΔQ = Quantidade de carga, em Coulombs; Δt = Tempo total, em Segundos.
Eletrostática é a área da Física que abrange o estudo das cargas elétricas em repouso. Os fenômenos eletrostáticos estudados por essa área do conhecimento surgem em decorrência da força de atração e repulsão que as cargas elétricas exercem umas sobre as outras.