Calcular o volume de gás carbônico (CO2) que obtém nas CNTP, a partir de 200g de carbonato de cálcio (CACO3), conforme a equação: DADO: Ca: 40; C:12; O:16. CACO3 => CAO + CO2.
2. (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm. L/mol.
Sabendo que o volume de 1 mol de gás na CNTP é 22,4 L, basta multiplicar por 2 para saber o volume de 2 mol. Temos então a resposta, 2 . 22,4 = 44,8 L – letra “d”.
Volume molar de gases: volume ocupado por um mol de qualquer gás, a uma determinada pressão e temperatura. Esse valor é resultado de experimentos feitos em Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) – 1 atm e 273 K.
O número de Avogadro representa o número de partículas contidas em um mol de qualquer substância.
A densidade absoluta ou massa específica de um gás é a relação entre a massa e o volume do gás, nas condições de pressão e temperatura consideradas.
Por definição, m = V * d. E V = m/d. Ouro. Massa = 57,9 g; d = 19,3 g/cm³.
Isso porque a soma dos volumes parciais dos gases de uma mistura é sempre igual ao volume total (Vt).
22,4 L
c) 5,60 l.
Qual é o volume ocupado por 0,25 mol de H2(g) nas CNTP? (a) 12,2 L (b) 44,8 L (c) 8,2 L (d) 11,2 L (e) 5,6 L.
A resolução é simples, basta fazer uma regra de três simples: Logo, constatamos que o volume ocupado pelo gás é de 16,8L.
8 L
4,48 L
Para que certo volume de SO2 nas CNTP contenha o mesmo número de moléculas que 88 g de CO2 é necessário que: I. Contenha 12,04 · 1023 moléculas. II. Esse volume tenha a massa de 64 g.
Bom, usamos a boa e velha regra de 3. x = 112 Litros.
Na CNTP, 1 mol de O2 = 32 g = 22,4 L.
Qual o volume ocupado nas CNTP, por 85g de gás amônia (NH3)? Dados: N= 14 e H=1. Volume molar= 22, 71 l/ mol.
Qual é o volume ocupado por 19 g de fluor (f2) a 27 °C e 1,64 atm? =>V = 0,082.
2,94.
Em qual dos recipientes há um maior número de átomos de oxigênio e hidrogênio, respectivamente? Letra d).
Você resolverá da mesma forma: se uma molécula de água tem dois átomos de hidrogênio, um mol de moléculas têm (1 x 2) 2 mol (ou 12,04 x 10²³) de átomos de hidrogênio. Se cada molécula de água tem um átomo de oxigênio, um mol de moléculas de água têm (1 x 1) 1 mol (ou 6,02 x 10 ²³) de átomos de oxigênio.
A constante de Avogadro é um número bastante utilizado pelos químicos para determinar a quantidade de entidades (átomos, moléculas ou partículas fundamentais) de uma certa quantidade de matéria.
Além de ser utilizada na relação com entidades ou partículas, podemos usar a constante de Avogadro para determinar a massa e o volume de uma amostra. Acompanhe a seguir alguns exemplos de utilização da constante Avogadro. O exercício fornece a massa da substância e pede o número de moléculas presentes nela.
A constante de Avogadro é igual a 6,022 . 1023 e corresponde ao número de entidades (átomos, moléculas, íons etc.) existente em 1 mol de substância. Conforme explicado no texto Mol, os cientistas procuravam por uma unidade que abrangesse um conjunto com um número imenso de moléculas, cuja massa pudesse ser medida.