Logo, cada célula unitária contém quatro átomos (8 dos vértices, que estão compartilhados com mais 7 outras células + 6 átomos das faces, que estão compartilhados, cada qual, com outra célula 8 x 1/8 + 6 x ½ = 4). Número de coordenação é o número de vizinhos mais próximos de um átomo.
1 - O material pode ser considerado cristalino quando a organização de sua estrutura forma uma rede chamada de retículo cristalino. As estruturas cristalinas são formadas por células unitárias que são sua unidade básica, pois constituem o menor conjunto de átomos associados encontrados numa estrutura cristalina.
– Cristalinos: compostos por átomos, moléculas ou íons arranjados de uma forma periódica em três dimensões. As posições ocupadas seguem uma ordenação que se repete para grandes distâncias atômicas (de longo alcance). – Amorfos: compostos por átomos, moléculas ou íons que não apresentam uma ordenação de longo alcance.
Os materiais amorfos não apresentam forma geométrica definida, podem apresentar até certa rigidez como os sólidos comuns, mas seus átomos não se encontram em organização espacial (a nível microscópico).
Darei alguns exemplos: Sólido cristalino: metais e ligas metálicas, cristais iônicos, cristais covalentes e cristais moleculares. Sólidos amorfo: plásticos, vidros, sabões e parafina. ... Os materiais amorfos normalmente não apresentam temperatura constante durante a fusão.
Os materiais sólidos podem ser cristalinos ou amorfos. O conceito de estrutura cristalina está relacionado à organização dos átomos de forma geométrica. As estruturas cristalinas estão presentes em diversos materiais, em que os átomos distribuídos dentro de sua estrutura formam uma rede chamada retículo cristalino.
Sólidos iônicos são construídos pela atração mútua de cátions a ânions. Íons (esféricos) mantidos unidos por forças eletrostáticas de atração. ser um cristal neutro cada cela unitária deve refletir a estequiometria do composto e também ser neutra.
Um sólido covalente é aquele cujos átomos que o constituem se encontram unidos mediante ligações covalentes, que determinam a sua rede cristalina. Esta, sendo rígida, faz com que apresentem várias características macroscópicas comuns (dureza, indeformabilidade e baixas condutividades elétrica e térmica).
Os íons que formam um composto iônico podem ser simples átomos, como ocorre no sal de cozinha (Na+ Cl‒) ou grupos mais complexos como ocorre no nitrato de potássio (K+ NO3‒). Quando dois íons como os dos exemplos acima, se aproximam, uma atração eletrostática de caráter forte começa a aproximá-los.
Os sólidos iônicos são tipicamente duros, porém quebradiços. ... Isto ocorre porque quando aplicamos uma força sobre um cristal iônico (no nosso caso esta força foi a martelada), ocorre o deslocamento de uma camada de íons em relação à outra.
Para que haja condução de corrente elétrica é necessária a presença de elétrons livres, com mobilidade. Os compostos iônicos não conduzem corrente na fase sólida (quando os elétrons estão firmemente ligados uns aos outros), mas conduzem na fase líquida ou em solução aquosa, quando os íons adquirem mobilidade.
Os átomos dos metais são todos semelhantes, portanto eles não podem formar ligações iônicas. Além disso, compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido e compostos iônicos são frágeis, ao contrário de propriedades de metais.
a ligação iônica tende a ser mais forte que a covalente, pois a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior, o que torna a substância mais estável.
Resposta: Atração. Explicação: As forças de atração devem ser maiores que as de repulsão.
A ligação covalente é um tipo de ligação química que ocorre com o compartilhamento de pares de elétrons entre átomos que podem ser o hidrogênio, ametais ou semimetais.
Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é formada por uma ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
O cloreto de hidrogênio (HCl) é uma molécula linear com diferença de eletronegatividade entre o cloro e o hidrogênio. O cloro mais eletronegativo adquire negativo, por atrair os elétrons para perto de si, e o hidrogênio adquire caráter positivo. A molécula é polar.