O trióxido de enxofre é uma molécula formada por ligações duplas covalente entre átomos de S e O, cuja fórmula molecular é SO3. Apresenta geometria trigonal plana com ângulos de 120º entre as ligações S=O, e por isso o momento dipolo da molécula é nulo, o que confere a ela um caráter apolar.
- Geometria Angular: cujo ângulos não podem ser maior que 120°. Esse tipo acontece em moléculas que possuem três átomos (moléculas triatômicas). Exemplos: SF2 (Difluoreto de enxofre), H2O (Água), SO2 (Dióxido de enxofre), O3 (Ozônio). - Geometria Triangular ou Llana: com ângulo de 120°.
A geometria linear forma um ângulo exato de 180º entre dois ligantes, a geometria angular, está atrelada a existência de pares de elétrons não ligados e portanto a repulsão faz com que os ligantes se afastem dos elétrons não ligados, diminuindo o ângulo entre eles.
No SO2, como o enxofre é da 6A ele realiza duas ligações com o oxigênio, sendo uma delas dativa, e se estabiliza, sobrando, portanto um par de elétrons que modifica sua geometria molecular, "empurrando" os átomos de oxigênio para baixo, e formando uma geometria angular.
b) SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e polar e H2Be: angular e polar. c) SO2: angular e polar; SO3: trigonal plana e apolar; H2O: angular e polar e H2Be: linear e apolar.
A molécula do dióxido de carbono é linear, e as ligações entre os átomos de carbono e oxigênio são polares, porém os vetores que definem o momento dipolar se anulam e a molécula é apolar.
Apenas o SO2 é solúvel em água por ser polar. Essa polaridade é devido a geometria angular, formada pela repulsão dos pares de elétrons não compartilhados no àtomo de enxofre.
O SO2 presente na atmosfera pode levar a formação de chuva ácida e é precursor dos sulfatos, um dos principais componentes das partículas inaláveis (MP10).
As interações intermoleculares das moléculas de SO2 são do tipo dipolo-dipolo ou dipolo permanente e em temperatura ambiente ele se encontra na forma de gás, sendo seu ponto de ebulição de -10 ºC, fusão -72 ºC.
O gás dióxido de enxofre é um dos principais poluentes atmosféricos que afeta a vida do homem. ... Como o gás dióxido de enxofre é solúvel em água, ele pode ser incor- porado às gotículas de água que for- mam as nuvens, formando o ácido sulfuroso.
Os óxidos de enxofre (SO2 e SO3 - SOx) são formados nas indústrias pela queima de combustíveis fósseis que têm enxofre em sua composição (óleo combustível, carvão mineral).
O enxofre é considerado um elemento abundante, constituindo cerca de 0,03% da crosta terrestre. Na sua forma natural, é encontrado em fontes termais, áreas vulcânicas e em depósitos sedimentares.
Modo de Aplicação Inicialmente dissolver 30g do Enxofre Dimmy em 1 litro de água e depois completar o volume de água na dosagem recomendada. Não aplique nos horários quentes so dia. Pulverizar a cada 30 dias.
O enxofre é diluido em um balde com água morna (C). No momento em que a cal apagar (parar de borbulhar), aumente o fogo e aos poucos coloque a mistura de enxofre. Acrescente então 10 litros de água fervente e faça uma marca no vasilhame, na altura dos 10 litros.
Para aplicar, ponha uma pequena porção na palma da mão e massageie o rosto com ela. Em seguida, enxague bem com água morna.
Enxofre + Peróxido de Benzoíla é um medicamento somente para uso externo; evite o contato com a mucosa da boca, olhos, pálpebras e outras mucosas, em feridas ou na pele irritada. Se eventualmente isto ocorrer, lave com água em abundância.