A autoionização da água (ou autodissociação da água) é uma reação química em que duas moléculas de água reagem para produzir um hidrônio (H3O+) e um hidróxido (OH-): 2 H2O (l) H3O+ (aq) + OH.
A ionização de um ácido é um processo químico que envolve a produção de íons quando um ácido é dissolvido em água, com a formação do cátion hidrônio (H+). A ionização dos ácidos é um fenômeno químico que ocorre com essas substâncias inorgânicas ao serem misturados com a água, o que resulta em uma mistura homogênea.
A dissociação das bases é um fenômeno de liberação de íons, relacionado ao grau de ionização dessas substâncias em água ou quando fundidas.
Lembre-se que as bases são substâncias que liberam íons hidroxila (ânions OH–) em solução aquosa. É importante ressaltar que os íons livres em soluções aquosas podem conduzir eletricidade.
Quando uma substância molecular (no caso da tarefa, um ácido) entra em contato com a água, ocorre a ionização, pois reagem e formam ions. Se o átomo perder elétrons, ele ficará carregado positivamente e será chamado de cátion. Se o átomo ganhar elétrons, ficará carregado negativamente e será chamado de ânion.
As reações de neutralização ocorrem quando juntamos um ácido e uma base, em que um irá neutralizar as propriedades do outro, formando sal e água como produtos. As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.
Quando um ácido e uma base são misturados ocorre uma reação de neutralização, que produz sal e água. A reação de neutralização mais conhecida é a do ácido clorídrico (HCl) com o hidróxido de sódio (NaOH), resultando em cloreto de sódio (NaCl) e água (H2O).