Quais Substncias Apresentam Somente Ligaçes Covalentes?
A ligação covalente é aquela em que os átomos dos elementos químicos compartilham seus elétrons a fim de ficarem estáveis. ... Uma molécula de cloreto de hidrogênio (HCl) é formada por uma ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um átomo de cloro.
Resumo sobre ligação covalente
Fórmula molecular: é o modo mais simples de representar uma molécula, indicando apenas a natureza e a quantidade dos átomos presentes.
Formação da nuvem eletrônica compartilhada: Essa superposição dos orbitais cria uma região ao redor dos átomos envolvidos na ligação, conhecida como nuvem eletrônica compartilhada. Essa nuvem é formada pelos elétrons compartilhados pelos átomos. Cada elétron compartilhado pertence simultaneamente aos dois átomos, criando uma atração mútua entre eles.
Fórmula eletrônica (fórmula de Lewis): além de especificar a natureza e a quantidade de átomos, indica também a quantidade de elétrons de valência de cada átomo, representando-os por “pontinhos”. Os pares eletrônicos formados pelo compartilhamento de elétrons também são mostrados nessa representação.
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Portanto, eles compartilharam seus elétrons e, desse modo, ambos passaram a dispor de dois elétrons, ficaram com sua camada K completa e adquiriram configuração do gás nobre hélio. Esse compartilhamento de elétrons é o que diferencia esse tipo de ligação da ligação iônica, na qual há transferência de elétrons.
Ligação covalente no oxigênio molecular (O2): No oxigênio molecular, dois átomos de oxigênio compartilham dois pares de elétrons entre si. A ligação ocorre porque ambos os átomos de oxigênio têm alta afinidade eletrônica e compartilham elétrons para alcançar uma configuração eletrônica mais estável, preenchendo suas camadas de valência.
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Ligação covalente dupla: é formada pelo compartilhamento de dois pares de elétrons entre átomos. A ocorrência dessa reação é representada por duas barras paralelas unindo dois átomos e pode ser chamada apenas de ligação dupla.
Ligação covalente tripla: ocorre quando há o compartilhamento de três pares de elétrons entre átomos. A ocorrência dessa reação é representada por três barras paralelas unindo dois átomos e pode ser chamada apenas de ligação tripla.
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Ligação metálica: é formada entre metais e se baseia na teoria do “mar de elétrons”. Os metais possuem elétrons de valência mais distantes do núcleo, sendo essas espécies não tão fortemente “presas” a ele (baixa energia de ionização). Assim, na ligação metálica, há a liberação parcial de elétrons mais externos, acompanhada da formação de cátions metálicos. As cargas positivas dos cátions são estabilizadas pelas cargas negativas dos elétrons. Os elétrons têm liberdade de movimentação suficiente para transitar ao longo da estrutura metálica, caracterizando o mar de elétrons, que contribui para a estabilidade dos íons formados.
Ligação iônica: ocorre pela doação/recebimento de elétrons entre átomos, para que ambos atinjam a estabilidade. Uma das espécies doa elétrons da sua camada de valência para que fique com a valência completa, enquanto a outra aceita esses elétrons para completar a sua própria valência.
Quais são os tipos de ligação covalente?
Metano (CH4): na molécula de metano, cada átomo de hidrogênio compartilha um par de elétrons com o carbono. Dessa forma, o carbono estabelece quatro ligações covalentes.
Leia também: Ligações de hidrogênio — o tipo de força intermolecular mais intenso que existe
Ligação covalente simples: Na ligação covalente simples, dois átomos compartilham um único par de elétrons. Essa é a forma mais comum de ligação covalente. Um exemplo é a molécula de H2, na qual dois átomos de hidrogênio compartilham um par de elétrons, preenchendo a camada de valência de cada átomo.
Videoaula sobre ligação covalente
Forças de atração intermoleculares: Nas ligações covalentes, as forças de atração intermoleculares são relativamente fracas se comparadas às ligações iônicas. Essas forças são resultantes das interações entre as nuvens eletrônicas compartilhadas e afetam propriedades como ponto de ebulição e solubilidade.
As ligações covalentes são mais flexíveis e menos rígidas em comparação com as ligações iônicas ou metálicas.
Em qual das alternativas os átomos não estão unidos por ligações covalentes?
Em quais alternativas os átomos não estão unidos por ligações covalente Gás Oxigênio.
Qual molécula apresenta maior número de ligações covalentes?
O carbono
Qual o número de ligações covalentes normais que um átomo?
Fazendo a distribuição eletrônica para número atômico =8: 1s^2 2s^2 2p^4 ^=elevado Daí, o átomo tem 6 elétrons na última camada. Pela regra do octeto, este átomo pode fazer duas ligações covalentes normais.
Qual é o número de ligações covalentes normais?
Conforme o número de elétrons que os átomos compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou tetravalentes. A ligação covalente pode ocorrer também entre átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água. A água, no exemplo, faz três ligações covalentes, formando a molécula h3O.
Qual o número de ligações covalentes do dióxido de carbono?
O carbono, membro da família IV A, pode compartilhar 4 elétrons para formar ligações.
Onde é encontrado o dióxido de carbono?
É um produto derivado da reação de diferentes processos, tais como: a combustão do carvão e dos hidrocarbonetos, a fermentação dos líquidos e a respiração dos seres humanos e dos animais. Também se encontra em fraca concentração na atmosfera terrestre.
Como o oxigênio entra na corrente sanguínea?
A troca gasosa ocorre nos milhões de alvéolos nos pulmões e nos vasos capilares que os envolvem. Conforme mostrado abaixo, o oxigênio inspirado passa dos alvéolos para o sangue nos vasos capilares e o dióxido de carbono passa do sangue nos vasos capilares para o ar nos alvéolos.