Compostos hidrofílicos são aqueles que tem afinidade com a água, são compostos polares, que são capazes de interagir com os dipolos da água, sendo portanto, solúveis na água. ... Compostos hidrofóbicos são aqueles que não interagem com a água sendo insolúveis na mesma; são apolares e solúveis em óleos e gorduras.
Compostos anfipáticos, tais como alguns lipídeos, possuem regiões polares (ou carregadas) e regiões apolares. ... Essas estruturas estáveis de compostos anfipáticos são chamadas de micelas. Um exemplo prático de formação de micelas é a adição de um pouco de óleo em água.
Basicamente, o sabão consegue “quebrar” essa “película” da água, permitindo que ela penetre nos materiais e remova a sujeira. ... Desse modo, a parte apolar da molécula do sabão interage com as moléculas apolares das gorduras e dos óleos, e a parte polar interage com as moléculas polares da água.
O detergente é utilizado na limpeza, pois consegue interagir tanto com substâncias polares (água), quanto com as apolares (sujeira). Assim ocorre a formação de micelas, que são gotículas de gordura aprisionadas por moléculas do detergente. Este processo de formação de micelas recebe o nome de emulsificação.
Na água existem microorganismos produzindo enzimas capazes de quebrar as moléculas de cadeia carbônica linear que caracterizam os sabões. Essas enzimas não reconhecem as cadeias ramificadas presentes nos detergentes, e por isso eles permanecem na água sem sofrer decomposição, o que ocasiona a poluição.
Diferenças básicas entre detergente e sabão: ... Os resíduos de sabão provenientes da limpeza doméstica vão parar no esgoto e consequentemente em rios. Lá sofrem decomposição pelos micro-organismos existentes na água, daí dizemos que se tornam biodegradáveis, ou seja, não poluem o meio ambiente.
Por exemplo, usar sabão em água dura reduz sua efetividade, no entanto, o detergente resiste aos minerais da água e limpa efetivamente. Outra vantagem envolve as opções de detergentes disponíveis, como líquidos ou em pó. ... Por isso, qualquer um que ingira detergente pode sofrer de uma intoxicação.
Os agentes tensoativos das espumas interferem nas taxas de aeração dos rios e lagos pela redução de tensão superficial e bloqueio da entrada de oxigênio. Além disso, a formação de espuma na superfície, junto com o movimento das águas, impede a entrada de luz nos corpos d'água.
Álcool. Isso mesmo, o álcool etílico mais conhecido como etanol nos postos de gasolina. Basta borrifar álcool sobre a espuma e pronto. Adeus, espuma!
A espuma está relacionada à formação de bolhas de um gás que reage sobre o líquido quando ele é agitado. Essas bolhas tem relação pequena na remoção da sujeira, principalmente quando se trata de detergentes, isto é, do latim detergere que significa limpar.
O objetivo é reduzir a carga poluidora de modo que elas possam ser dispostas adequadamente, sem causar prejuízos ao meio ambiente. Processos físicos, químicos e biológicos são usados para remover contaminantes e produzir águas residuais tratadas (ou efluentes tratados ) mais seguros para o meio ambiente.
Nesse contexto, o saneamento básico, especialmente as estações de tratamento de esgoto, são fundamentais para garantir que essas águas servidas retornem para a natureza despoluídas, contribuindo com a prevenção de doenças, a promoção da saúde e a melhora da qualidade de vida da comunidade.
O tratamento do esgoto doméstico também é muito importante para a preservação do meio ambiente. O esgoto contamina rios, lagos, represas e mares porque possuem excesso de sedimentos e micro-organismos que podem causar doenças, como a esquistossomose, leptospirose, cólera e piodermites.