98,079 g/mol
1,00784 u
70,906 g/mol
17,031 g/mol
17 g/mol
Amoníaco
A massa atômica do nitrogênio (N) é 14 u e a do hidrogênio (H) 1 u; portanto, a massa molecular da amônia (NH3) é 17 u. Sabendo que esse valor é numericamente igual à sua massa molar, pode-se afirmar que a massa de 3 mol de NH3 é 51 g.
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.
180,156 g/mol
Assim, se 1 mol de amônia possui massa igual 17 g, 4 mols é quem tem 68 g de amônia.
Resposta. x= 1,5 mol.
Qual o volume ocupado nas CNTP, por 85g de gás amônia (NH3)? Dados: N= 14 e H=1. Volume molar= 22, 71 l/ mol.
Se você pegar 1 molécula de água, terá 18g, 1 mol equivale a 6,02 . 10²³ moléculas.
y = moléculas Qualquer dúvida, deixe um comentário ou chame por inbox.
Massa molar da H2O = 18g/mol. precisodeajuda2222 está aguardando sua ajuda. Inclua sua resposta e ganhe pontos.
H2O = 18 u corresponde a 1 molécula de água = 2 x 1g + 16g = 18g. Assim, a massa molar da água é de 18 g/mol.
Resposta. Regra de tres: Molécula de água H2O = 18g/mol. X = 3,moléculas.
Resposta. x = 1,2.
Se você precisa se referir a 6,02 x 10²³ moléculas, você pode dizer simplesmente 1 mol de moléculas. Se disserem a você que uma amostra contém meio mol de moléculas, você entenderá que existem 3,01 x 10²³ moléculas (6,02 x 10²³ dividido por dois).
Hidrogênio: massa atômica de 1 unidade corresponde a 1g. H2O = 18 u corresponde a 1 molécula de água = 2 x 1g + 16g = 18g. Assim, a massa molar da água é de 18 g/mol.
O mol é a unidade de medida do Sistema Internacional utilizada para determinar a quantidade de partículas elementares. O número de mol está relacionado com a Constante de Avogadro, NA, que corresponde a 6,02 x 1023 átomos, íons ou moléculas de uma substância.
Resposta. É só saber a quantidade de mol ou sua massa e sua massa molar. Por exemplo 1 mol corresponde a uma determinada quantidade de massa de um elemento que por sua vez corresponde a 6,02.