O número de massa (A) de cada átomo, corresponde a soma dos prótons e dos nêutrons (A= p + n) presentes em cada elemento. O elétron, por possuir uma massa insignificante, isto é, 1836 vezes menor em relação aos prótons e nêutrons, não estão incluídos na soma das massas.
Resposta. totalizando 180g/mol, obs: valores massa encontrado na tabela períodica.
A massa de água produzida pela oxidação de 1,00 g de glicose (C6H12O6) é: Dados de massas molares: C6H12O6 = 180 g/mol; H2O = 18 g/mol C6H12O6(s) + 6 O2(g.
342,3 g/mol
342,3 g/mol
342 gramas
Assim, a massa da molécula de glicose (C6H12O6) é 10 vezes maior que a da água: 180 / 18.
massa molar da água: 1.
Resposta. A massa molecular é expressa através do número de vezes que a massa da molécula for maior que 1/12 da massa do Carbono 12. A massa molecular da água vale 18 u.m.a., o que corresponde a 18 vezes 1/12 da massa do C'12.
180 g/mol
C6H12O6 = = 180g/mol.
Qual a massa em gramas de uma molécula de açúcar comum ou sacarose (C6H12O6)? Dados: C=12; H=1; O=16; Avogadro = 6,0.
qual a massa, em gramas e em unidades de massa atômica, de uma molécula de glicose (C6H12O6)? (Dados: Massas atômicas: C = 12u, H = 1u e O = 16u; Constante de Avogadro= 6,0. 1023.