Isto acontece porque, à medida que aumenta o número de prótons (carga nuclear), aumenta também a atração sobre os elétrons. Assim, diminui-se o tamanho dos átomos. Podemos confirmar, então, que o raio atômico cresce da direita para a esquerda na Tabela Periódica.
Depois os raios X incidem sobre uma chapa fotográfica e registram a posição dos núcleos dos átomos no material e a distância entre eles. Assim, basta dividir esse valor por dois para obter o raio atômico, que, em geral, é medido em nanômetros (1 nanômetro é igual à bilionésima parte de um metro (10-9 m)).
É o Sódio. Ambos se situam na mesma camada, mas os protons do Alumínio estão em maior números, por esse motivo ele atrai mais fortemente os elétrons da eletrosfera, diminuindo o raio atômico. Portanto, é o Sódio, já que seus prótons são menores e a força de atração é menor em suas camadas.
O 17Cℓ- tem maior número de camadas, sendo, portanto, o que possui maior raio atômico. Os íons 9F- e 11Na+ possuem a mesma quantidade de elétrons, mas o 11Na+ possui mais prótons e, desse modo, a atração entre os elétrons e os prótons é maior, diminuindo o raio atômico do íon.
Resposta. Os elementos de maior raio atomico são sempre aqueles que estão mais pra baixo e mais pro canto esquerdo da tabela periódica, portanto, o elemento K tem maior raio atomico porque é da familia 1A (primeira fileira) da tabela periodica.
Ou seja, o Hélio tem maior energia de ionização do que o Hidrogênio. Observação: quando a potência de ionização é muito grande, o raio atômico será menor. Ou seja, quando o raio atômico é pequeno será gasto mais energia para remover o elétron.
Flúor
53 pm
Dentre todos os elementos da tabela, os halogênios (elementos do grupo 7A) são os que possuem maiores valores absolutos de afinidade eletrônica, ao contrário dos metais do grupo 1A (alcalinos).
flúor