Multiplique o valor que você calculou por 100 para obter a percentagem do caráter iônico da ligação. Neste caso, entre os dois átomos do HBr é 100 x 0,12 = 12%.
✓ Ligações Químicas Interatômicas - Forças de interação entre os átomos. - São responsáveis pela formação de moléculas, agrupamentos de átomos ou sólidos iônicos. - Podem ser de três tipos: iônica, covalente e metálica.
Ligação iônica é um dos três tipos de interação entre dois átomos (as outras ligações são a covalente e a metálica). Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio.
Características das ligações iônicas Diferentemente das ligações covalentes, em que há o compartilhamento de elétrons, nas ligações iônicas os elétrons são doados ou recebidos pelos átomos. Também chamada de ligação eletrovalente, a ligação iônica é produzida entre íons (cátions e ânions), daí o termo "iônica".
As ligações covalentes representam a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons. ... A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.
Ligação Metálica – átomos neutros e cátions mergulhados numa "nuvem" de elétrons.
As ligações químicas entre dois átomos ocorrem quando a força de união entre eles é suficiente para dar origem a um agregado estável, ou seja, os átomos irão se ligar com o objetivo de completar a sua camada de valência e atingir a estabilidade.
As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
Resposta. Resposta: podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantêm unidos via a denominada ligação iônica.
I ( ) A regra do octeto afirma que são necessários oito elétrons na camada de valência para que o átomo fique estável.