Cálculos que indicam a quantidade de produtos e reagentes existente em uma reação química. Os cálculos estequiométricos estão representados na estequiometria e através deles é possível medir a quantidade de produtos e reagentes existentes em uma reação química.
Como calcular a massa molar?
Resposta. A=Z+N A=20+20 A=40 Onde A é a massa, Z o número de prótons (número atômico) e N o número de nêutrons. Levando em conta que os elétrons possuem massa quase inexistente, para o cálculo da massa desconsideramos os mesmos.
Resposta. Resposta: O número da massa do Ca é 40.
Exemplo 2: O elemento cálcio possui número atômico 20 e número de massa igual a 40. Quantos nêutrons possui este átomo? Resposta: Existem 20 nêutrons no núcleo do átomo de cálcio. Obs.: O número de massa não é uma massa, mas, serve apenas para indicar a quantidade de partículas do átomo cuja massa é relevante.
Um átomo de cálcio (20Ca40) eletricamente neutro possui 20 prótons, 20 elétrons e 20 nêutrons (n = A – Z = 40 – 20 = 20). A carga elétrica desse átomo é +20 – 20 = 0. Ao perder 2 elétrons de sua camada de valência ele transforma-se em um cátion cálcio (Ca2+), passando a possuir 20 prótons, 18 elétrons e 20 nêutrons.
Número atômico é igual ao número de protons que representa a quantidade de protons de um átomo em seu núcleo. O átomo possui 20 protons e 20 neutrons em seu núcleo, logo seu número de massa é: 20+20=40. Quando um átomo em sua forma natural, perde um elétron, se transforma em um ion (cation) e fica com carga positiva.
O número atômico é igual a 26 , pois o íon perdeu +3 elétrons. O número de massa é igual a 56, pois 26+30 = 56. O elemento atômico é o Ferro(Fe).
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