Quimica 02052022161817?

Quimica 02052022161817? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

Determine o volume ocupado por: a)6 g de etano(C2H6) nas CNTP:
b)10 g de hidrogênio(H2) nas CNTP:
c)6,8 g de gás amoníaco(NH3) a zero graus Celsius e 1 atm:
d)1,8 g de gás hélio(He) a zero graus Celsius e 1 atm:

Determine o volume ocupado por: a)6 g de etano(C2H6) nas CNTP:
b)10 g de hidrogênio(H2) nas CNTP:
c)6,8 g de gás amoníaco(NH3) a zero graus Celsius e 1 atm:
d)1,8 g de gás hélio(He) a zero graus Celsius e 1 atm:

Lembrando os dados para CNTP: Temperatura em O celsius ou 273 kelvin Pressão de 1atm Constante R de 0,082 Massa molar de C=12g/mol, H=1g/mol, N=14g/mol, He = 4g/mol. (para achar a massa molar do composto, basta somar tudo) Volume = 22,4L/mol Você poderá achar de duas formas: a)6g de C₂H₆ (massa molar MM = 30g/mol), Ache logo o número de mol ⇒ n= m ÷ MM) n = 6 ÷ 30 ⇒ 0,2 mol 1. Aplicando na fórmula PV = n R T ⇒ 1.V = 0,2 x 0,082x 273 ⇒ V = 4,4 litros 2. Regra de três direta com o volume nas CNTP: 1 mol ——– 22,4 litros 0,2 mol —–> x = 4,4 litros. (obs: Note que foi fundamental achar o número de mol). Farei o resto com a aplicação da regra 2, sem usar a fórmula PV = n R T b)10g de H₂ (massa molar MM = 2g/mol) n = 10 ÷ 2 ⇒ 5 mol 1 mol ——–22,4 litros 5 mol ——-> y = 112 litros. c)6,8g de gás NH₃ (massa molar MM = 17g/mol) n = 6,8 ÷ 17 ⇒ 0,4 mol 1 mol ——–22,4 litros 0,4 mol —–> z = 8,9 litros. d)1,8g de gás He (massa molar MM = 4g/mol) n = 1,8 ÷ 4 ⇒ 0,45 mol 1 mol ——-22,4 litros 0,45 mol—> w ≈ 10 litros. (aproximado) Alguns livros ou provas estabelecem o padrão de volume por mol 24,7 litros, ao invés de 22,4 litros. Mas é só prestar atenção aos dados que serão disponibilizados para você.

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM