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Balanceie as equações químicas abaixo: C2H6O + O2 => CO2 + H2O Na2CO3 + HCI => NaCI + H2O + CO2

C6H12CO6 => C2H6O + CO2

C4H10 + O2 => CO2 + H2O

Balanceie as equações químicas abaixo: C2H6O + O2 => CO2 + H2O Na2CO3 + HCI => NaCI + H2O + CO2

C6H12CO6 => C2H6O + CO2

C4H10 + O2 => CO2 + H2O Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Balanceie as equações químicas abaixo: C2H6O + O2 => CO2 + H2O Na2CO3 + HCI => NaCI + H2O + CO2

    C6H12CO6 => C2H6O + CO2

    C4H10 + O2 => CO2 + H2O

    • Balanceie as equações químicas abaixo: C2H6O + O2 => CO2 + H2O Na2CO3 + HCI => NaCI + H2O + CO2

    C6H12CO6 => C2H6O + CO2

    C4H10 + O2 => CO2 + H2O


    Seguem as equações químicas balanceadas: C2H6O + O2 —-> 2CO2 + 3 H2O Na2CO3 + HCI —-> 2 NaCI + H2O + CO2 C6H12CO6 —-> 2 C2H6O + 2 CO2 C4H10 +13/2  O2 —-> 4 CO2 +5 H2O O balanceamento de reações é um método utilizado em diversas áreas da química para determinar a quantidade de matéria de cada uma das substâncias participantes da reação, bem como estabelecer as proporções existentes entre os componentes. A lei de conservação das massas, proposta pelo químico francês Antoine Lavoisier, é o fundamento por trás do balanceamento das equações químicas. Durante uma reação química, os átomos participantes não são criados nem destruídos, eles apenas sofrem um rearranjo quando passam de reagentes para produtos. Por esse motivo, dizemos que a quantidade de átomos antes da reação (reagentes) deve ser igual ao número de átomos no final (produtos), respeitando a Lei de Lavoisier. Quando isso ocorre, a equação química está balanceada. Continue estudando em 18665580

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