OS RESULTADOS DO PROBLEMA A BAIXO SÃO :Δt = 20°C  Temp. final = 30°C MAS GOSTARIA DE SABER A RESOLUÇÃO! 
Se todo calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 1,0 x 103 g de água, inicialmente a 10°C, qual seria a temperatura final da água? Dado: CH4(g)  + 2O2(g)   2H2O(l) + CO2(g)  libera 200 kcal por mol de CH4 queimado; Calor específico da água = 1 cal g-1 °C-1

OS RESULTADOS DO PROBLEMA A BAIXO SÃO :Δt = 20°C  Temp. final = 30°C MAS GOSTARIA DE SABER A RESOLUÇÃO! 
Se todo calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 1,0 x 103 g de água, inicialmente a 10°C, qual seria a temperatura final da água? Dado: CH4(g)  + 2O2(g)   2H2O(l) + CO2(g)  libera 200 kcal por mol de CH4 queimado; Calor específico da água = 1 cal g-1 °C-1 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.