O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ: C + O2 —> CO2  /\H=-393,5KJ H2 + 1/2 O2 —> H2O  /\H=-285,8KJ H3CCOOH + 2O2 —> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj Responda: a) Monte a equação e faça seu balanceamento. b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético. c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique.

O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ: C + O2 —> CO2  /\H=-393,5KJ H2 + 1/2 O2 —> H2O  /\H=-285,8KJ H3CCOOH + 2O2 —> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj Responda: a) Monte a equação e faça seu balanceamento. b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético. c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ: C + O2 —> CO2  /\H=-393,5KJ H2 + 1/2 O2 —> H2O  /\H=-285,8KJ H3CCOOH + 2O2 —> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj Responda: a) Monte a equação e faça seu balanceamento. b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético. c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique.

    • O ácido acético (H3CCOOH) pode ser obtido a partir da reação entre o carbono puro e o gás hidrogênio e o gás oxigênio. A entalpia da reação de formação do ácido acético calculada a partir das equações termoquímicas dadas, é em KJ: C + O2 —> CO2  /\H=-393,5KJ H2 + 1/2 O2 —> H2O  /\H=-285,8KJ H3CCOOH + 2O2 —> 2CO2 + 2H2O /\H=-870,3Kj Responda: a) Monte a equação e faça seu balanceamento. b) Calcule a variação da entalpia para a formação do ácido acético. c) Diga se a reação é endo ou exo? Justifique.


    Equação =   C + O2  + H2   ——->   (CO2   CH4  H2O) ——> CH3COOH se processe em duas etapas primeiro dormando metano dioxido de carbono e agua e a interação desses forma o acido acético…     2C +  O2 + 2H2  ————–>   CH3COOH agora é so somar a energia dos produtos e do reagente e tirar a diferenca (se a energia do produto for maior será endotermica se menos exotermica         ( -870,3Kj) – ( -393,5   +  -285,8 ) = 192KJ (endotermico
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