Uma mistura gasosa tem 8,0g de O2 e 8,0g de CH4 e ocupa um balão de 15 litros a 27 °C. Considere R= 0,082 L. atm. mol^-1.K^-1 . A pressão parcial de cada gás e a pressão total no balão serão de, respectivamente, a) 0,50 atm, 0,50 atm e 1,00 atm. b) 0,41 atm, 0,82 atm e 1,23 atm. c) 0,82 atm, 0,82 atm e 1,64 atm. d) 0,53 atm, 0,53 atm e 1,06 atm. e) 0,037 atm, 0,074 atm e 0,111 atm.
A RESPOSTA É A LETRA b), mas preciso da resolução, pois só consegui calcular a pressão total dos gases. Obrigada.
Uma mistura gasosa tem 8,0g de O2 e 8,0g de CH4 e ocupa um balão de 15 litros a 27 °C. Considere R= 0,082 L. atm. mol^-1.K^-1 . A pressão parcial de cada gás e a pressão total no balão serão de, respectivamente, a) 0,50 atm, 0,50 atm e 1,00 atm. b) 0,41 atm, 0,82 atm e 1,23 atm. c) 0,82 atm, 0,82 atm e 1,64 atm. d) 0,53 atm, 0,53 atm e 1,06 atm. e) 0,037 atm, 0,074 atm e 0,111 atm.
A RESPOSTA É A LETRA b), mas preciso da resolução, pois só consegui calcular a pressão total dos gases. Obrigada. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
Uma mistura gasosa tem 8,0g de O2 e 8,0g de CH4 e ocupa um balão de 15 litros a 27 °C. Considere R= 0,082 L. atm. mol^-1.K^-1 . A pressão parcial de cada gás e a pressão total no balão serão de, respectivamente, a) 0,50 atm, 0,50 atm e 1,00 atm. b) 0,41 atm, 0,82 atm e 1,23 atm. c) 0,82 atm, 0,82 atm e 1,64 atm. d) 0,53 atm, 0,53 atm e 1,06 atm. e) 0,037 atm, 0,074 atm e 0,111 atm.
A RESPOSTA É A LETRA b), mas preciso da resolução, pois só consegui calcular a pressão total dos gases. Obrigada.
Já que a senhora conseguiu calcular a pressão total, irei fazer as outras duas. É só calcular separadamente cada um, o gás ocupa o volume todo de recipiente, independentemente de qual gás é. Usando a Equação de Clayperon –> PV=nRT Pressão parcial de O2 P X 15 = (8/32) X 0,082 X 300k –> P = 0,41 atm. Pressão parcial de CH4 P X 15 = (8/16) X 0,082 X 300k –> P = 0,82 atm.