O acido fosforico (h3p04) impuro usado em prepacao de fertilizantes,é produzido pela reacao de acido sulfurico ( h2so4) sobre rocha de fosfato,cujo componete principal é ca3(po4) 2.a reacao nao balanceada é : ca3( po4) 2+h2so4-caso4+h3co4 .Quantos mols de h3po4 podem ser produzidos pela reacao de 6mol de h2 so4?

O acido fosforico (h3p04) impuro usado em prepacao de fertilizantes,é produzido pela reacao de acido sulfurico ( h2so4) sobre rocha de fosfato,cujo componete principal é ca3(po4) 2.a reacao nao balanceada é : ca3( po4) 2+h2so4-caso4+h3co4 .Quantos mols de h3po4 podem ser produzidos pela reacao de 6mol de h2 so4? Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • O acido fosforico (h3p04) impuro usado em prepacao de fertilizantes,é produzido pela reacao de acido sulfurico ( h2so4) sobre rocha de fosfato,cujo componete principal é ca3(po4) 2.a reacao nao balanceada é : ca3( po4) 2+h2so4-caso4+h3co4 .Quantos mols de h3po4 podem ser produzidos pela reacao de 6mol de h2 so4?

    • O acido fosforico (h3p04) impuro usado em prepacao de fertilizantes,é produzido pela reacao de acido sulfurico ( h2so4) sobre rocha de fosfato,cujo componete principal é ca3(po4) 2.a reacao nao balanceada é : ca3( po4) 2+h2so4-caso4+h3co4 .Quantos mols de h3po4 podem ser produzidos pela reacao de 6mol de h2 so4?


    Ca3( PO4)2   +  3  H2SO4 —–> 3 CaSO4  +   (H3CO4)  ?       2  (H3PO4)                           ¨6 mol                                                       X = 4 mol Acho que o produto deve ser o H3PO4 cada Ca precisa de um SO4 temos 3 ….. assim  a proporção entre os dois acidos é 3:2 onde 6/3 *2 = 4 mol  espero ter ajudado (!!  marca como melhor)

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