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Calcule a massa (em kg) de ácido sulfúrico que pode ser obtida,utilizando-se 60Kg de pirita (FeS2), de acordo com o seguinte processo (supondo todos os rendimento iguais a 100%) FeS2+ O2–>FeO3+SO2
SO2+O2–> SO3
SO3+H2O–>H2SO4

Calcule a massa (em kg) de ácido sulfúrico que pode ser obtida,utilizando-se 60Kg de pirita (FeS2), de acordo com o seguinte processo (supondo todos os rendimento iguais a 100%) FeS2+ O2–>FeO3+SO2
SO2+O2–> SO3
SO3+H2O–>H2SO4 Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.
  • Calcule a massa (em kg) de ácido sulfúrico que pode ser obtida,utilizando-se 60Kg de pirita (FeS2), de acordo com o seguinte processo (supondo todos os rendimento iguais a 100%) FeS2+ O2–>FeO3+SO2
    SO2+O2–> SO3
    SO3+H2O–>H2SO4

    • Calcule a massa (em kg) de ácido sulfúrico que pode ser obtida,utilizando-se 60Kg de pirita (FeS2), de acordo com o seguinte processo (supondo todos os rendimento iguais a 100%) FeS2+ O2–>FeO3+SO2
    SO2+O2–> SO3
    SO3+H2O–>H2SO4


    Balancear as equações 2FeS2 + 7 O2 — 2FeO3 + 4SO2 M 2FeS2 =  2(56+ 2.32) = 240g ou 0,24kg M H2SO4 = 2.1 +32+ 16.4 = 34+ 64 = 98g ou 0,098kg 0,24kg —  0,098kg 60kg —- x x = 0,098 . 60 / 0,24 x= 24,5kg

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