No processo industrial de obtenção de ácido sulfúrico SO2 é oxidado para SO3, segundo a reação: 2SO2(g) + O2(g) <-> 2SO3(g)
Em um frasco de 2,0 litros são colocados 0,04 mol de SO2 e 0,02mol de O2. No equilíbrio a 900k, o frasco contém 0,03mol de SO3. Calcule o Kc do processo.

No processo industrial de obtenção de ácido sulfúrico SO2 é oxidado para SO3, segundo a reação: 2SO2(g) + O2(g) <-> 2SO3(g)
Em um frasco de 2,0 litros são colocados 0,04 mol de SO2 e 0,02mol de O2. No equilíbrio a 900k, o frasco contém 0,03mol de SO3. Calcule o Kc do processo. Essa é a pergunta que vamos responder e mostrar uma maneira simples de se lembrar dessa informação. Portanto, é essencial você conferir a matéria completamente.

No processo industrial de obtenção de ácido sulfúrico SO2 é oxidado para SO3, segundo a reação: 2SO2(g) + O2(g) <-> 2SO3(g)
Em um frasco de 2,0 litros são colocados 0,04 mol de SO2 e 0,02mol de O2. No equilíbrio a 900k, o frasco contém 0,03mol de SO3. Calcule o Kc do processo.

Achando as concentrações no início da reação: SO2 = 0,04/2 = 0,02M O2 = 0,02/2 = 0,01M SO3 = 0 Achando o a produção de SO3: 0,03/2 = 0,015M Consumo de SO2 e O2 (usando os coeficientes estequiométricos): SO2 = 0,015M O2 = 0,015/2 = 0,0075M Concentrações no equilíbrio: SO2 = 0,02 – 0,015 (consumo) = 0,005M O2 = 0,01 – 0,0075 (consumo) = 0,0025M SO3 = 0 + 0,015 (produção) = 0,015M Cálculo do Kc usando a fórmula: Kc = Kc = Kc = Kc = Kc = 3600

#COMO

#ONDE

#QUAL

#QUE

#QUEM

No processo industrial de obtenção de ácido sulfúrico SO2 é oxidado para SO3, segundo a reação: 2SO2(g) + O2(g) <-> 2SO3(g)Em um frasco de 2,0 litros são colocados 0,04 mol de SO2 e 0,02mol de O2. No equilíbrio a 900k, o frasco contém 0,03mol de SO3. Calcule o Kc do processo.